【題目】某學生用如右圖所示的裝置進行化學反應X+2Y→2Z能量變化情況的研究．當往試管中滴加試劑Y時，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升．關于該反應的下列敘述正確的是（ ）
①該反應為放熱反應
②反應物的總能量比生成物的總能量高
③該反應過程可以看成是“貯存”于X,Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來．

A.①②③
B.①③
C.②③
D.③

【答案】A
【解析】解：當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說明該反應是放熱反應，放出的熱使得集氣瓶中氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故①正確，
在放熱反應中，反應物的能量高于生成物的能量，故②正確；
該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來，故③正確．
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（ ）
A.
蘋果塊會干癟
B.
膽礬晶體表面有“白斑”
C.
小試管內(nèi)有晶體析出
D.
pH試紙變紅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （ ）

A. 10g46％的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

B. 1L1mol/L Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

C. 電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g

D. 常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.20mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是 （ ）

A. t1時刻前，A1片的電極反應為：2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+

B. t1時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應

C. t1之后，負極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變

D. 燒杯中發(fā)生的離子反應為：2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

A. NaF B. MgI2 C. BaI2 D. KBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等。用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號后，分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下：

纖維編號

①

②

③

灼燒時的氣味

特殊氣味

燒紙氣味

燒焦羽毛氣味

則羊毛的編號為_________，棉花的編號為_________，滌綸的編號為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是應用電化學方法檢測空氣中SO2的原理示意圖。下列有關說法不正確的是

A. 該裝置工作時能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，并�?/span>H2SO4生成

B. 電極b表面O2發(fā)生還原反應，電極附近溶液的pH升高

C. 電極a表面的電極反應式為：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

D. 氣體樣品應從電極a區(qū)域通入，樣品中的SO2在電極a表面得到電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

（1）101 kPa時，1 mol CH3OH液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量726.51 kJ，則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為_______________________________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H = —241.8kJ·mol-1，則反應②的△H2=_____________。

（3）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應并進行分析。下圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如右圖。

①該反應的焓變ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）H2 和CO合成甲醇反應為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反應是放熱反應）。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。則達到平衡時CO的濃度為_______；10min內(nèi)用H2表示的化學反應速率為_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________________（填一種合理的措施）。

（5） 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H 。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________。

②在恒容密閉容器中使CO2和H2（物質(zhì)的量之比為1∶3）發(fā)生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如下圖所示，則△H _________0（填“大于”或“小于”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A. 向K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后，溶液黃色加深

B. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 反應2SO2＋O22SO3　ΔH<0，工業(yè)上采取高溫的措施有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 合成氨反應：N2＋3H22NH3　ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

查看答案和解析>>

同步練習冊答案