【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】A
【解析】
如元素的化合價發(fā)生變化,則屬于氧化還原反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)類型和特點判斷反應(yīng)是否屬于四種基本反應(yīng)類型。
A.Fe和C元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于四種基本反應(yīng)類型,故A選;
B.屬于置換反應(yīng),Fe和Cu元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故B不選;
C.為復(fù)分解反應(yīng),元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故C不選;
D.屬于分解反應(yīng),Mn和O元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故D不選;
故答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗探究Fe與硫酸的反應(yīng)并驗證其產(chǎn)物的性質(zhì)
已知:濃H2SO4的沸點為338.2℃。
回答下列問題:
(1)實驗Ⅰ的試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)加熱實驗Ⅱ中的試管A使溫度保持在250℃~300℃,要觀察到A中產(chǎn)生大量氣體,此時B中的現(xiàn)象為________;通過C中出現(xiàn)的現(xiàn)象證明該氣體具有________性;D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;裝置E的作用________(用離子方程式解釋);
(3)實驗Ⅱ結(jié)束后,冷卻試管A中的溶液至室溫,檢驗其中既有Fe3+又有Fe2+,F處始終未檢測到可燃性氣體。
①產(chǎn)生Fe2+的離子方程式為________
②若要檢驗Fe2+,下列試劑可行的是________(填序號)。
a. KSCN溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. KSCN溶液、氯水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)計量在化學(xué)中具有重要地位。請回答下列問題:
(1)含1.0 mol Fe3+的中所含的物質(zhì)的量是____
(2)等質(zhì)量的N2、NH3、NO2、Cl2四種氣體中,在相同溫度和壓強下,體積最大的是___
(3)某混合溶液中含有Na+、A13+、、,測得Na+、A13+和的物質(zhì)的量濃度比為3:2:1,則A13+與的微粒個數(shù)比為____
(4)實驗室常用制取少量氯氣。若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,則產(chǎn)生Cl2的體積為__________(標準狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是
A. 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4
B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%
C. 配制50.0mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D. 2.4gMg與足量的該硫酸反應(yīng)得到H2 的體積為2.24L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型,在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在:①單質(zhì);②氧化物;③電解質(zhì);④鹽;⑤化合物
A. ①②B. ③⑤C. ④⑤D. ①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有MgSO4和AlCl3混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:6
B. 1:3
C. 6:1
D. 3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2009年4月在很多國家爆發(fā)了甲型H1N1流感,造成多人死亡。一種叫達菲的藥物在治療各種流感中得到廣泛使用,達菲的結(jié)構(gòu)簡式如右圖,下列說法中正確的是
A. 達菲的分子式為C12H20O8
B. 1mol達菲與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH 1mol
C. 1mol達菲與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng),最多消耗氫氣3mol
D. 達菲能發(fā)生水解反應(yīng)生成小分子
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