Question

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：甲＜丙＜乙＜丁
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：�。疽�=丙=2甲
Ⅳ．乙元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2
則下列說法不正確的是（　�。�

• A、乙元素的最外層有5個電子，其氫化物含有極性鍵
• B、四種元素中丙的非金屬性最強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸酸性最強(qiáng)
• C、丁元素的氧化物對應(yīng)的水化物與乙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物恰好完全反應(yīng)形成的鹽溶液顯酸性
• D、乙、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強(qiáng)于乙

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，原子的核外電子層數(shù)：�。疽�=丙=2甲，則甲處于第一周期，乙、丙處于第二周期，丁處于第三周期，故甲為H元素；乙元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2，則乙處于VA族，故乙為N元素；原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8，則丙最外層電子數(shù)為8-1=7，丁最外層電子數(shù)為8-5=3，故丙為F元素，丁為Al，原子半徑符合H＜F＜N＜Al，據(jù)此解答．

解答： 解：現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，原子的核外電子層數(shù)：丁＞乙=丙=2甲，則甲處于第一周期，乙、丙處于第二周期，丁處于第三周期，故甲為H元素；乙元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2，則乙處于VA族，故乙為N元素；原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8，則丙最外層電子數(shù)為8-1=7，丁最外層電子數(shù)為8-5=3，故丙為F元素，丁為Al，原子半徑符合H＜F＜N＜Al，
A．乙為N元素，乙元素的最外層有5個電子，其氫化物含有N-H極性鍵，故A正確；
B．四種元素中丙（F）的非金屬性最強(qiáng)，但氟元素沒有最高價含氧酸，故B錯誤；
C．丁元素的氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，乙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，二者恰好完全反應(yīng)生成硝酸鋁，溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，故C正確；
D．乙、丙兩元素形成的簡單氫化物分別為NH₃、HF，由于氟元素非金屬性較強(qiáng)，故HF的穩(wěn)定性比氨氣強(qiáng)，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是判斷各元素所處周期、乙元素所在主族，以此進(jìn)行推斷，難度中等．