Question

加熱時，N2O5可按下列分【解析】
N2O5 N2O3 + O2，N2O3又可按下列分【解析】
N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時反應達到了平衡狀態(tài)。平衡時，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= mol/L，此時N2O5的分解率為 。

 

Answer 1

1.44mol/L 76.5%

【解析】

試題分析：根據元素守恒法可解。N2O5的起始濃度為 c（N2O5）=4mol/1L=4mol/L，

達平衡時的氣體成份：N2O5 N2O3 N2O O2

平衡濃度（mol/L） 設x 1.62 設y 4.5

由N原子守恒：2x+1.62×2+2y=2×4

由O原子守恒：5x+1.62×3+y+4.5×2=5×4

解得：x = 0.94 mol/L，y = 1.44 mol/L，所以，c（N2O）= 1.44 mol/L，N2O5的分解率為：(4mol/L-0.94mol/L)/4mol/L×100%=76.5%

考點：考查化學平衡的計算