20．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項錯誤的是（　�。�
化學式NH3•H2OCH3COOHHCNH2CO3
Ki（25℃）1.8×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7
Ki2=5.6×l0-11
A．等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大
B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液顯堿性，0.1 mol/L CH3COONH4 溶液顯中性
C．CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
D．中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

分析 電離常數(shù)越大酸性越強，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
A、酸性越弱水解程度越大，水的電離程度越大；
B、NH3•H2O和醋酸的電離程度相同，其離子的水解程度相同；
C、酸性強的酸能制備酸性弱的酸；
D、pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大．

解答 解：電離常數(shù)越大酸性越強，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
A、酸性越弱水解程度越大，水的電離程度越大，已知酸性：H2CO3＞HCN，所以水的電離程度：NaCN＞NaHCO3，故A錯誤；
B、0.1 mol/L CH3COONa溶液中醋酸根離子水解顯堿性，0.1 mol/L CH3COONH4中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，故B正確；
C、酸性強的酸能制備酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-，故C正確；
D、pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN，CH3COOH的濃度小，則CH3COOH消耗的NaOH少，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了弱酸的電離平衡及影響因素，鹽的水解原理的應(yīng)用等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．利用下列實驗裝置能 完成相應(yīng)實驗的是（　�。�
A．
裝置測定化學反應(yīng)速率		B．
裝置制取并吸收HCl
C．
裝置制備純凈NH3		D．
裝置比較MnO2、Cl2、S

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解．若向反應(yīng)后的溶液中加入下列物質(zhì)，相關(guān)推斷錯誤的是（　�。�
A．加入鐵粉，鐵粉不溶解B．滴入NaNO3溶液，銅片不溶解
C．加入銀粉，銀粉不溶解D．滴入NaHCO3溶液，有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

完成下列填空：
（1）圖中X的電子式為；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學方程式2H2S+O2→2S↓+2H2O；該變化說明S的非金屬性比O弱（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：硫原子半徑大于氧原子，硫原子的電子能力小于氧原子．通過H2O的穩(wěn)定性大于H2S或SO2中硫是+4價，氧是-2價（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強弱．
（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（選填編號）．
a．Na2S+S          b．Z+S         c．Na2SO3+Y        d．NaHS+NaHSO3
（3）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應(yīng)速率時，下列方案合理的是b（選填編號）．
a．測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間
c．用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；②反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;\;\;F_{2}O_{3}\;\;\;}}{380℃}$S（l）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol．
（5）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是Fe2O3作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內(nèi)獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，能耗�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高．下列溶液中沸點最高的是（　�。�
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.01 mol/L的K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2014年全國多個城市出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，十面“霾”伏，自強不“吸”等網(wǎng)絡(luò)語流行，（　�。�
A．目前加碘食鹽中主要添加的是KI
B．光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關(guān)
C．淀粉、纖維素和聚乙烯都屬于天然高分子化合物
D．光纖通信使用的光纜的主要成分和太陽能電池使用的材料都是SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識正確的是（　　）
A．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀
B．纖維素、蛋白質(zhì)、塑料、天然橡膠都是高分子化合物
C．日常生活中常用無水乙醇進行殺菌消毒
D．光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小
B．該電用電可用稀H2SO4代替KOH溶液
C．充電時，電解質(zhì)溶液中的K+等陽離子向Zn電極移動
D．充電時，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)逐漸增大，X的氫化物極易溶于Y的氫化物，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．由此得出的正確結(jié)論是（　　）
A．元素Y的最高正價是+6
B．離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
C．元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強
D．氫化物的沸點Y＞W(wǎng)

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