Question

20．部分弱電解質的電離平衡常數如下表，以下選項錯誤的是（　　）

化學式	NH3•H2O	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ki（25℃）	1.8×l0-5	1.8×l0-5	4.9×l0-10	Ki1=4.3×l0-7 Ki2=5.6×l0-11

• A． 等物質的量濃度的NaHCO₃和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大
• B． 0.1 mol/L CH₃COONa 溶液顯堿性，0.1 mol/L CH₃COONH₄ 溶液顯中性
• C． CN^-+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^-
• D． 中和等體積、等pH的CH₃COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

Answer 1

分析 電離常數越大酸性越強，所以酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A、酸性越弱水解程度越大，水的電離程度越大；
B、NH₃•H₂O和醋酸的電離程度相同，其離子的水解程度相同；
C、酸性強的酸能制備酸性弱的酸；
D、pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大．

解答 解：電離常數越大酸性越強，所以酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A、酸性越弱水解程度越大，水的電離程度越大，已知酸性：H₂CO₃＞HCN，所以水的電離程度：NaCN＞NaHCO₃，故A錯誤；
B、0.1 mol/L CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解顯堿性，0.1 mol/L CH₃COONH₄中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，故B正確；
C、酸性強的酸能制備酸性弱的酸，已知酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以CN^-+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^-，故C正確；
D、pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH₃COOH和HCN，CH₃COOH的濃度小，則CH₃COOH消耗的NaOH少，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了弱酸的電離平衡及影響因素，鹽的水解原理的應用等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．