【題目】室溫下,下列說法正確的是
A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍,pH變?yōu)?/span>b和c,則a、b、c的大小關(guān)系是:a>b>c
B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均為7,但兩溶液中水的電離程度不相同
C.5.0×10-3 mol·L-1KHA溶液的pH=3.75,該溶液中c(A2-)<c(H2A)
D.己知某分散系中存在:M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq),K=a,c(M2+)=b mol·L-1時,溶液的pH等于
【答案】B
【解析】
A、稀釋氨水時,促進氨水電離,pH變化更小,所以將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍,pH變?yōu)?/span>b和c,a、b、c的大小關(guān)系是:a>c>b,故A錯誤;
B、雖然溶液pH均為7,但是CH3OOONH4中的銨根離子與醋酸根相互促進水解,促進水的電離,所以CH3OOONH4溶液中水的電離程度更大,故B正確;
C、5.0×10-3 mol·L-1KHA溶液的pH=3.75,顯酸性,電離大于水解,所以c(A2-) >c(H2A),故C錯誤;
D、由,可知c(OH-)=mol/L,所以c(H+)=,液的pH=-lgc(H+)=,故D錯誤;
故選B。
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【題目】某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示(圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵)。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是( )
A.該有機物的名稱是乙酸乙酯
B.該有機物能使Br2的CCl4或酸性高錳酸鉀褪色,原理相同
C.該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)
D.該有機物的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的鏈狀結(jié)構(gòu)只有3種
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【題目】用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4,的流程示意圖如下:
下列敘述錯誤的是
A. 為提高步驟①的反應(yīng)速率,可采取攪拌、升溫等措施
B. 步驟②中,主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
C. 步驟④中,反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去
D. 步驟⑤中,“分離”包含的操作有過濾、洗滌
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【題目】(1)黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng):2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,其中被還原的元素是___,被氧化的元素是___。
(2)在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O中,當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時,產(chǎn)生氯氣的體積(標準狀況)是___;被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。
(3)在一定條件下,RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O。該反應(yīng)中還原劑為___,RO3n-中R元素的化合價是___。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是
A.標況下,3.2g N2H4中含有的N-H鍵的數(shù)目為0.4NA
B.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6 g NO2和N2O4混合氣體時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.2 mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為NA
D.將1 mol Cl2通入足量水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NA
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【題目】乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結(jié)合以下路線回答:
已知:2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)D是高分子,用來制造包裝材料,其結(jié)構(gòu)簡式是_____;
(2)反應(yīng)I的化學方程式是_____;反應(yīng)II的化學方程式是______;
(3)E有香味,實驗室用A和C反應(yīng)制取E的裝置如圖所示。
①反應(yīng)IV的化學方程式是______,其反應(yīng)類型是____;
②試管乙中用____溶液收集E,分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是___(填序號);
a.漏斗 b.分液漏斗 c.長頸漏斗
③實驗結(jié)束,振蕩試管乙,有無色氣泡產(chǎn)生,其主要原因是__________(用化學方程式表示)。
(4)產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有____(填序號)。
a.加成反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.中和反應(yīng)
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【題目】硫代硫酸鈉俗稱保險粉,可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。本實驗對Na2S純度要求較高,利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。提純過程為:將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中,加入一定質(zhì)量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器,向冷凝管通入冷卻水,同時水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時,停止加熱。將燒瓶取下,立即趁熱過濾,再冷卻結(jié)晶,抽濾。將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S·9H2O晶體。
(1)下列說法不正確的是____________。
A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時,若器壁上粘有少量晶體,應(yīng)用冷水淋洗
B.抽濾時,為防止濾紙穿孔,可適當關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙
C.洗滌時,可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體,目的是洗除晶體表面的雜質(zhì),易于得到干燥晶體
D.為加快產(chǎn)品的干燥,可高溫烘干
E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)
(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3,其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是_________,三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____。
(3)保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度(質(zhì)量分數(shù))可通過氧化還原滴定法測定,相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。準確稱取W g樣品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol·L-1碘的標準溶液進行滴定。請回答:
①到達滴定終點的標志______________。
②滴定起始和終點的液面位置如圖3,則消耗碘的標準溶液體積為__________mL,產(chǎn)品的純度為______________(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)。
③若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(4)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)來探究外界條件對反應(yīng)速率的影響,設(shè)計實驗如下:
下列有關(guān)說法不正確的是__________
A.該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法
B實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響
C.實驗①和③溶液變渾濁的時間相同
D.其他條件不變時,探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實驗③和⑤
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【題目】把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中,恰好完全反應(yīng),標準狀況下收集到5.6 L H2。試計算(注意:無計算過程不給分):
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?_____________
(2)該合金中鋁的質(zhì)量為多少克?_____________
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【題目】已知同溫、同濃度時,酸性:H2SO3>H2CO3>HSO3- >HCO3-
【1】用方程式表示NaHSO3溶液中存在的三個平衡體系(不考慮亞硫酸的分解):
①_________、②_________、③_________。
【2】0.1 mol L-1 的 NaHSO3溶液中離子濃度:c(SO32-)______c(HSO3-)(填 “>”、“<”或“=”);要使其中的c(H+)和c(SO32-)都減小,可行的方法是________________。
A 加入過量CaO(s) B 加入少量NaOH(s) C 通入過量HCl(g) D 加入少量的H2O2(aq)
【3】0.1mol L的Na2SO3溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”),其電荷守恒式: c(Na+)+c(H+)=_______。
【4】H2SO3和NaHCO3溶液的離子方程式為:___________。
【5】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3酸性溶液氧化,當NaHSO3完全消耗即I2有析出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________。
【6】將NaHSO3(含少量淀粉)和酸性溶液KIO3(過量)混合,記錄10-50℃間溶液變藍時間,實驗結(jié)果見下圖。請描述曲線變化的規(guī)律________。
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