Question

常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是（　�。�

A．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

B．濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

C．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c（CH₃COOH）/c（H⁺）不變

D．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
C．加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，能促進弱電解質(zhì)的電離；
D．醋酸的濃度＞10^-a mol/L，c（NaOH）=10 ^b-14 mol/L，要使醋酸和氫氧化鈉恰好反應，則醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等．

解答：解：A．混合溶液的pH=5.6＜7，則溶液中c（H+）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H+）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A正確；
B．根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L①，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H+）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）②，將②×2-①得c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故B正確；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸能促進醋酸電離，則氫離子個數(shù)增大，醋酸分子個數(shù)減小，所以c（CH₃COOH）/c（H⁺）比值減小，故C錯誤；
D．醋酸的濃度＞10^-a mol/L，c（NaOH）=10 ^b-14 mol/L，要使醋酸和氫氧化鈉恰好反應，則醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，要使醋酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，且兩者體積相同，則其濃度相等，所以a+b＞14，故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較等知識點，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答即可，難度較大，注意B選項中，兩種溶液混合時，各溶質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，為易錯點．