11．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才發(fā)生的化學反應，反應物的總能量可能高于生成物的總能量
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，說明金剛石更穩(wěn)定

分析 A、反應物的熱效應與反應的條件無關(guān)；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應熱與能量關(guān)系判斷；
C、0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符號相反；
D、能量越高越不穩(wěn)定．

解答 解：A、反應物的熱效應與反應的條件無關(guān)，所以需要加熱才發(fā)生的化學反應，可能是放熱反應也可能是吸熱反應，故A正確；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；
C、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符號相反，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故C錯誤；
D、由反應C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，說明金剛石的能量高，所以石墨更穩(wěn)定，故D錯誤；
故選A．

點評 考查學生對熱化學方程式的理解、反應熱與能量關(guān)系，難度不大，注意反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，濃度均為0.2mol•L-1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　　）
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（H+）前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中，N2和H2起始的物質(zhì)的量分別為10mol和30mol，達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為25%．若從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則應加NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．15mol、25%B．20mol、75%C．20mol、50%D．40mol、80%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子）．具有手性碳原子的有機物具有光學活性．八角屬于草本植物，主要產(chǎn)于中國和越南，是我國民間常用做烹調(diào)的香料．最新醫(yī)學研究成果顯示，從八角中可以提取到莽草酸，它是一種白色晶體，微溶于水，是制取抗禽流感藥的基本原料．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖：
請回答下列問題：
（1）寫出莽草酸分子中任意兩個官能團名稱：羥基、羧基．
（2）該有機物分子中含3個手性碳原子．試設計一步反應使其生成具有2個手性碳原子的物質(zhì)，其化學方程式為：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）該有機物分子1mol最多能和1moLNaOH發(fā)生反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．小葉同學跟著老師到實驗室看到一試劑瓶的標簽上寫著“AgNO30.5mol/L溶液”，0.5mol/L表示的物理量是（　�。�
A．溶解度（s）B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分數(shù)（w）D．摩爾質(zhì)量（M）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol CH3+（碳正離子）中含有質(zhì)子數(shù)為8NA
B．標準狀況下，22.4 L溴單質(zhì)所含原子數(shù)目為2NA
C．常溫下，100mLlmol．L-l鹽酸與4.6 g鈉反應生成H2分子數(shù)目為0.1 NA
D．密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，C為氣體，I、E為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與澄清石灰水混合可制得D的溶液，它們之間相互關(guān)系如圖，其他與題無關(guān)的生成物均已略去．請回答下列問題：

（1）寫出化學式：
ANa2O2，GNaClO，HHClO．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
A+B→D+E：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
F+Ca（OH）2→D：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
D+I→G：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則
（1）4.83g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是0.03mol，所含H2O分子的數(shù)目是9.03×1022個．
（2）某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，一個該原子的真實質(zhì)量是$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g．
（3）現(xiàn)有mg某四原子分子構(gòu)成的氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{4mNA}{M}$個；若將該氣體全部溶于水（不考慮反應）配成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd．
a．加入MnO2粉末  b．點燃A處酒精處
c．加入濃鹽酸  d．點燃D處酒精處
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果．這種藥品可以是堿石灰或氧化鈣．
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，用化學方程式表示其原因：
氯化鋁遇空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應生成Al（OH）3和HCl（白霧）．
（6）制備過程中隨著鹽酸濃度的下降，氯氣的制取反應會停止．為測定殘余液中鹽酸的濃度，某同學量取殘余液10.00mL，加水稀釋到250.00mL．然后從中取出20.00mL，用0.100 0mol•L-1的NaOH標準溶液進行滴定，終點時消耗NaOH標準溶液24.00mL．則該殘余液體中鹽酸的濃度為3.00mol/L．

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同步練習冊答案