在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子．則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、2 mol?L-1
B、2.5 mol?L-1
C、5 mol?L-1
D、7.5 mol?L-1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個(gè)金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬陽離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，再利用c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個(gè)金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為
0.5mol
0.2L
=2.5mol/L．
故選：B．
點(diǎn)評：考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度中等，判斷金屬離子的化合價(jià)是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此時(shí)溶液的c（OH-）=
 
mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=
 
mol/L，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
mol/L，此時(shí)溫度
 
25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）室溫時(shí)，將pH=5的H2SO4稀釋10倍，則c（H+）：c（SO42-）=
 
，將稀釋后的溶液再稀釋1000倍，則c（H+）：c（SO42-）=
 
．
（3）有稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液20mL，向此溶液中滴加0.025mol/L Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量和溶液pH的變化情況如圖所示，求：
①原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
②滴到A、B兩點(diǎn)時(shí)溶液的pH各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．該反應(yīng)的Q
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示，則0～4min時(shí)平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O（g）的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為
 
．
（5）有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染．請判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：
 
（填“可能”或“不可能”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
Ⅰ．①配制濃度均為0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液．
②用
 
量取10.00mL 0.5mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中．
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端．
④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置．
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸）至反應(yīng)完全后，記錄
 
．
⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL．
Ⅱ．請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有
 
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積．這三步操作的正確順序是
 
．
（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
．
（4）銅絲不與酸接觸的原因是
 
．
（5）在配制濃度為250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液時(shí)，下列操作中的
 
會導(dǎo)致結(jié)果偏低（請用序號填寫）
①將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
②定容時(shí)俯視刻度線
③定容時(shí)仰視刻度線
④干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O現(xiàn)將一定量酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是（　　）
A、圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
B、圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C、根據(jù)OC段數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol
D、根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為l mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)間的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A、乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
B、乙醇與金屬鈉反應(yīng)沒有水與金屬鈉反應(yīng)劇烈
C、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（　�。�
A、通過品紅溶液
B、通過鹽酸，再通過BaCl2溶液
C、先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D、先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示直觀形象、簡明易記．下列用數(shù)軸表示不正確的是（　�。�
A、碳在氧氣中燃燒，n（C）/n（O2）與生成物的關(guān)系：
B、分散系的分類與分散質(zhì)粒直徑大小關(guān)系：
C、AlCl3和NaOH反應(yīng)后鋁元素的存在形式與反應(yīng)物中n（OH-）/n（Al3+）
D、Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物n（Na）/n（O2）的關(guān)系：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有七種物質(zhì)：①鋁線，②熔化的KNO3，③石墨，④鹽酸溶液，⑤純硫酸，⑥石灰水，⑦乙醇，⑧液態(tài)HCl，⑨NaCl晶體．其中在該狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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同步練習(xí)冊答案