將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是 (　　)

A．因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)B．產(chǎn)生的SO2為0.100 mol
C．產(chǎn)生的SO2少于0.100 molD．除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生

CD

解析試題分析：濃硫酸是氧化性酸，開始階段鋅和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成的是氫氣。根據(jù)反應(yīng)式Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋2H2O＋SO2↑可知，所以實(shí)際生成的氫氣小于0.01mol，答案選CD。
考點(diǎn)：考查鋅與濃硫酸反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，貼近高考。該題的關(guān)鍵是明確稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)差異，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱、濃硫酸中，下列判斷正確的是(    )

A.因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)                       B.產(chǎn)生的SO2為0.100 mol

C.產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol                   D.除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量的金屬鋅投入到含有0.200 mol H2SO4的熱的濃硫酸中，下列判斷正確的是(    )

A.因“鈍化”而不反應(yīng)                           B.產(chǎn)生的SO2為0.100 mol

C.產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol                 D.除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱、濃硫酸中，下列判斷正確的是（    ）

A.因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)                      B.產(chǎn)生的SO2為0.100 mol

C.產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol                   D.除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是(    )

A.因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)                       B.產(chǎn)生的SO2為0.100 mol

C.產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol                    D.除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省惠州市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是 (　　)

A．因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)                B．產(chǎn)生的SO2為0.100 mol

C．產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol                D．除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生

 

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