Question

【題目】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為18molL﹣1的濃H2SO4來配制450mL0.3mol/L的稀H2SO4 ．
可選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平⑧藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用到的有（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為 ． 現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是（填代號）．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻到室溫，隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處．改用加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹面恰好與刻度相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．

Answer 1

【答案】
（1）①③④⑤⑥
（2）8.3mL,①
（3）500,膠頭滴管
【解析】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；

（2）用 18molL﹣1的濃硫酸來配制 450mL 0.3molL﹣1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18mol/L×V=500mL×0.3mol/L，解得V=8.3mL，所以應選擇10mL量筒；
（3）配制450mL溶液應選擇500ml容量瓶；定容時首先緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1﹣2cm時，改用膠頭滴管，逐滴滴加，直到凹液面最低處正好跟刻度線相切；
故答案為：（1）①③④⑤⑥；（2）8.3mL； ①；（3）500；膠頭滴管．
（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時所用到的儀器可以結(jié)合配制過程的步驟記憶；
（2）由濃硫酸配制稀硫酸常用稀釋方法，稀釋過程中溶質(zhì)的量保持不變，根據(jù)公式進行計算。注意容量瓶具有一定規(guī)格，沒有450mL容量瓶，應選用500mL容量瓶。
根據(jù)計算所得濃硫酸的體積，確定所用量筒的量程。
（3）結(jié)合溶液配制過程的步驟進行分析即可。注意定容過程中應用膠頭滴管。