Question

（2010?湘潭三模）某裝置如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�

A．該裝置為電解池

B．用銅導線代替鹽橋，該裝置依然能正常工作

C．該裝置中總反應為；Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

D．Ag一極的反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

分析：A．該裝置沒有外接電源，屬于原電池；
B．金屬導線不能使溶液中電荷平衡；
C．該裝置中，負極上銅失電子發(fā)生氧化反應，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應；
D．銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應．

解答：解：A．該裝置沒有外接電源，能自發(fā)的進行氧化還原反應，符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，故A錯誤；
B．在原電池反應中，正負極需要離子補充以保證溶液中性，才能使化學反應進行下去，該原電池中，銅失電子變成銅離子進入溶液，溶液中必須有負離子與之平衡電荷，就是鹽橋中的氯離子進入溶液平衡電荷，正極上銀離子得電子而析出，鹽橋中的鉀離子進入溶液以平衡溶液中的陰離子，而導線顯然沒有這個能力，所以不能用，故B錯誤；
C．該裝置中，負極上銅失電子發(fā)生氧化反應，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，所以電池反應式為Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故C正確；
D．銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池，明確原電池原理是解本題關鍵，會書寫正負極上發(fā)生的電極反應式，易錯選項是B，從電荷平衡角度分析，為易錯點．