【題目】鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F,ClBr,I等.請(qǐng)回答下面有關(guān)問(wèn)題:

(1)同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律,鹵族元素F,Cl,Br,I的電負(fù)性由小到大 的順序是_______

(2)Br原子的核外電子排布式為_______;

(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷BeCl2的構(gòu)型為_______,BF3分子中BF鍵的鍵角為_______;

(4)CCl4分子中碳原子的雜化方式為_______,NF3分子的空間構(gòu)型為_______

(5)F、MgK三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,一個(gè)晶胞中 Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

【答案】IBrClF [Ar]3d104s24p5 直線(xiàn)型 120° sp3 三角錐形 20%

【解析】

(1)根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律解答;

(2)溴原子序數(shù)為35,結(jié)合核外電子的排布規(guī)律書(shū)寫(xiě);

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù),孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)計(jì)算判斷;

(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù),孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)計(jì)算判斷;

(5)利用均攤法確定晶胞的化學(xué)式,再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)同主族自上而下,電負(fù)性減弱,故電負(fù)性IBrClF,故答案為:IBrClF;

(2)Br原子的核外電子排布式為:[Ar]3d104s24p5(1s22s22p63s23p63d104s24p5),故答案為:[Ar]3d104s24p5(1s22s22p63s23p63d104s24p5);

(3)BeCl2Be原子上含有2個(gè)σ 鍵,孤電子對(duì)數(shù)=(a-xb)=(2-2×1)=0,Be原子采用sp雜化,是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu),兩個(gè)Be-Cl鍵間的夾角為180°;BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ 鍵,中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=(a-xb)=(3-3×1)=0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上沒(méi)有孤對(duì)電子,所以其空間構(gòu)型就是平面三角形,鍵角是120°,故答案為:直線(xiàn)型;120°;

(4)CCl4C和氯原子均形成四個(gè)單鍵,中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=(a-xb)=(4-4×1)=0,采用sp3雜化;NF3N原子上含有3個(gè)σ 鍵,孤電子對(duì)數(shù)=(a-xb)=(5-3×1)=1,N原子采用sp3雜化,是三角錐型結(jié)構(gòu),故答案為:sp3;三角錐形;

(5)該晶胞中含有鎂原子個(gè)數(shù)=8×=1,鉀原子個(gè)數(shù)=1,氟原子個(gè)數(shù)=12×=3,所以其化學(xué)式為KMgF3,該化合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%,故答案為:20%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,可用FeCl3溶液作腐蝕劑刻制印刷電路,寫(xiě)出反應(yīng)方程式______________________。

(2)工業(yè)上制取漂白粉的的過(guò)程是把氯氣通入石灰乳中,寫(xiě)出反應(yīng)方程__________________。

(3)有甲、乙、丙、丁四種金屬,把甲、丙浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)甲為負(fù)極;把乙、丁分別浸入相同濃度的稀硫酸中,乙產(chǎn)生氣泡的速率更大;把甲、乙用導(dǎo)線(xiàn)連接浸入稀硫酸中,甲上有氣泡冒出;把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中,丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________________。

(4)將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)=2C(g),反應(yīng)進(jìn)行到4 s末,測(cè)得A0.5 mol,B0.4 mol,C0.2 mol,則:vA=_________,反應(yīng)前A_________mol。

(5)第三周期中有一種元素,其最高價(jià)氧化物的水化物與同周期其它元素最高價(jià)氧化物的水化物所屬物質(zhì)類(lèi)型都不同,用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應(yīng):______; __________

(6)碳是周期表中形成化合物最多的元素,寫(xiě)出其單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的方程式___________________寫(xiě)出能驗(yàn)證碳的非金屬性弱于硫的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:_____________________,碳還能形成各種有機(jī)物,它的一種有機(jī)物可由糧食發(fā)酵得到,有特殊的香味,有活血壯膽的功效,寫(xiě)出該有機(jī)物在某條件下與氧氣催化氧化的反應(yīng)方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中,在 20℃時(shí)水分子瞬間凝固可形成暖冰。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色,且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液,燒杯中溶液顏色無(wú)變化,但有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法中正確的是

A. 20 ℃時(shí),水凝固形成的暖冰所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

B. 暖冰是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時(shí),產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、ZW為四種短周期元素,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為甲、乙、丙、丁。常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水,XZ、W的原子序數(shù)及0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3)。下列說(shuō)法正確的是(

A.簡(jiǎn)單陰離子的還原性:ZW

B.Y、Z的簡(jiǎn)單離子都會(huì)影響水的電離平衡

C.乙固體加入甲的溶液或濃氨水,固體都能溶解

D.X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用生活中或?qū)嶒?yàn)中常見(jiàn)的物品,根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí),自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)實(shí)驗(yàn)原理:Fe+2H=Fe2++H2↑。

(2)實(shí)驗(yàn)原理:電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(jī)(或者電流計(jì))。(請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑顚?xiě)所缺的實(shí)驗(yàn)用品)

(3)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。

(4)原電池設(shè)計(jì)及注意的問(wèn)題:

①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器,注意觀(guān)察(耳朵聽(tīng))耳機(jī)是否有聲音發(fā)出,如果沒(méi)有,可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意:接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的),這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是:在原電池中,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________,在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì),則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的________極,電極反應(yīng)是_____________________________,發(fā)生了________反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)狻0聪聢D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________。

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫(xiě)字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________

(4)D裝置的作用是____________________________。

(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意_________________;②_________________。

(6)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________

A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說(shuō)法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液

B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手,如開(kāi)發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題:

1CO2H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。但是找到合適的催化劑是制約該方法的瓶頸。目前主要使用貴金屬催化劑,但是貴金屬儲(chǔ)量稀少,成本高昂,難以大規(guī)模應(yīng)用,且使用中存在環(huán)境污染的風(fēng)險(xiǎn)。最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒,在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展,該反應(yīng)歷程如圖所示。

容易得到的副產(chǎn)物有COCH2O,其中相對(duì)較多的副產(chǎn)物為__;上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢,要使反應(yīng)速率加快,主要降低下列變化中__(填字母)的能量變化。

A.*CO+*OH→*CO+*H2O

B.*CO→*OCH

C.*OCH2*OCH3

D.*OCH3*CH3OH

2)恒壓(容器的容積可變)下,0.2molCO20.6molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

壓強(qiáng)p1__(“<”“>”)p2。

②在p1、100℃條件下,b點(diǎn)時(shí)v__(“<"“>”)v。

③已知:反應(yīng)速率v=v-v=k,kk分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),若b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)參數(shù)為(1000.4),計(jì)算b處的=__(保留3位有效數(shù)字)。

3)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)制合成氣的主要反應(yīng)()、()lgKP(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))T的關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)()的△H__(大于”“等于小于”)0。

c點(diǎn)時(shí),反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)KP=__(填數(shù)值)

③在恒容密閉容器中充入0.5molCO、2molH2O(g)只發(fā)生反應(yīng)(),圖中d點(diǎn)處達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為__;達(dá)到平衡時(shí),向容器中再充入0.5molCO2molH2O(g),重新達(dá)到平衡時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率__(增大”“減小不變”)。

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