下列描述中正確的是（　�。�
分析：A．電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂沉淀；
B．用鋼網(wǎng)代替碳棒作陽(yáng)極，鐵在陽(yáng)極被氧化，陰極可能生成鐵；
C．為鋼芯鍍鎳，鍍件金屬為陰極；
D．粗鎳做陽(yáng)極，精鎳作陰極．
解答：解：A．電解氯化鎂溶液陽(yáng)極生成氧氣，陰極得到氫氣和氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．用鋼網(wǎng)代替碳棒作陽(yáng)極，鐵在陽(yáng)極被氧化，陰極可能生成鐵，故B錯(cuò)誤；
C．為鋼芯鍍鎳，鍍件金屬為陰極，否則不能為鋼芯鍍鎳，故C正確；
D．粗鎳做陽(yáng)極，精鎳作陰極，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，設(shè)計(jì)金屬的冶煉、電鍍以及金屬的精煉等知識(shí)，題目難度不大，注意把握電解原理及應(yīng)用．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

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下列描述中正確的是（　�。�

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（2010?海南）I下列描述中正確的是
C、D
C、D

A、CS2為V形的極性分子
B、Cl03- 的空間構(gòu)型為平面三角形
C、SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
D、SiF4和SO32- 的中心原子均為sp3雜化
Ⅱ金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
＞
＞
 FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為
6
6
、
6
6
；
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示．該合金的化學(xué)式為
LaNi5
LaNi5
；
（5）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是
一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵
一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵
，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是
配位鍵
配位鍵
；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在
氫鍵
氫鍵
；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有
sp2、sp3
sp2、sp3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．下列描述中正確的是
 

A．CS2為V形的極性分子                   B．Cl0-3 的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)       D．SiF4和SO2-3 的中心原子均為sp3雜化
Ⅱ．下列說法中錯(cuò)誤的是：
 

A．SO2、SO3都是極性分子
B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
Ⅲ．雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得．
（1）元素第一電離能：Al
 
Mg（選填：“＞”、“＜”、“=”）
（2）雷尼鎳催化的一實(shí)例為：精英家教網(wǎng)
化合物b中進(jìn)行sp3雜化的原子有：
 
．
（3）一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是：
 
（選填序號(hào)：a．氯化鈉  b．氯化銫  c．石英  d．金剛石）．
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（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
①Ni2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：
 
．
②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）．
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