17．下列顏色變化不是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是（　�。�
A．漂白粉使某些有色染料褪色
B．一氧化氮?dú)怏w暴露在空氣中變?yōu)榧t棕色
C．往黃色氯化鐵溶液中投入鐵粉，溶液顏色變淺
D．往紅墨水中投入活性炭，紅色褪去

分析 A．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，使有色物質(zhì)褪色；
B．NO被氧化生成二氧化氮；
C．氯化亞鐵溶液為淺綠色；
D．活性炭具有吸附性，可使有色物質(zhì)褪色．

解答 解：A．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，使有色物質(zhì)褪色，則漂白粉使某些有機(jī)顏料褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不選；
B．NO被氧化生成二氧化氮，則一氧化氮?dú)怏w在空氣中變?yōu)榧t棕色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不選；
C．鐵具有還原性，三氯化鐵具有氧化性，三氯化鐵與鐵反應(yīng)生成淺綠色的氯化亞鐵，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C不選；
D．活性炭具有吸附性，可使有色物質(zhì)褪色，則向紅墨水中投入活性炭，紅色褪去，與吸附性有關(guān)，為物理性質(zhì)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、具有漂白性的物質(zhì)、漂白原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若W是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁
B．若W是氫氧化鈉，則X水溶液為酸性
C．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
D．若W是氧氣，則X、Z的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差48

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．汽車(chē)尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s01234
C（NO）/mol•L-19.50×10-34.50×10-32.50×10-51.50×10-31.5×10-3
C（CO）/mol•L-19.00×10-34.00×10-32.00×10-31.00×10-31.00×10-3
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．-定溫度下，從開(kāi)始到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大
B．前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.75×10-3 mol•L-1•s-1
C．達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為11.11%
D．3s時(shí)NO和CO的濃度都不再變化，反應(yīng)停止進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3易液化，氨常用作制冷劑
B．膽礬遇濃硫酸變白是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍?/td>
C．氨催化氧化制硝酸過(guò)程中的三個(gè)主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
D．濃硝酸需保存在棕色瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．主鏈有5個(gè)碳原子，有四個(gè)甲基的烷烴有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣和二氧化碳為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．
Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，模擬“侯氏制堿法”提出下列一種制備N(xiāo)aHCO3 的實(shí)驗(yàn)方案，經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為方案2較合理，請(qǐng)說(shuō)明方案3的不足之處是二氧化碳在水（或NaCl溶液）中溶解度小，不利于NaHCO3的生成．
方案1：分別將二氧化碳和氨氣通入NaCl飽和溶液中；
方案2：將二氧化碳通入含氨的NaCl飽和溶液中；
方案3：將氨氣通入含二氧化碳的NaCl飽和溶液中．
Ⅱ．根據(jù)方案2，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟和裝置圖：

步驟1：配制含氨的飽和食鹽水．在100mL的錐形瓶中加人20mL氨水（體積比 1：1），再加入 8g 食鹽，塞緊橡皮塞，振蕩幾分鐘，過(guò)濾除去不溶物，得到含氨的飽和食鹽水．
步驟2：制備碳酸氫鈉． 按圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，先檢查裝置的氣密性，再向各儀器中加入相應(yīng)的試劑，開(kāi)始制備碳酸氫鈉． 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要控制溫度在30℃～35℃（大于35℃時(shí)NH4HCO3會(huì)分解） 和二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）．反應(yīng)結(jié)束后，把錐形瓶浸入冷水中，使較多的晶體析出，過(guò)濾、洗滌．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D燒杯中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3．
（2）裝置B中試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，它的作用為除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體．
（3）裝置C中的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）檢驗(yàn)步驟2中所得晶體是碳酸氫鈉而不是氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是取少量晶體于試管中，向其中加入適量稀硝酸，反應(yīng)劇烈冒出大量氣泡，固體全部溶解后再滴加適量AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明得到的晶體為NaHCO3． 
（5）為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3，雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將m1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閙2 g，則樣品的純度是$\frac{84{m}_{2}-53{m}_{1}}{31{m}_{1}}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NA
B．1.5 mol Na2O和Na2O2的混合物中離子數(shù)目為4.5 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，17 g 羥基含有的電子總數(shù)為9 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（　�。�
A．圖1表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時(shí)迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化
B．圖2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH到4～5
C．圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化，則堿性：MOH＞ROH
D．圖4為KNO3和NaCl溶解度曲線，若除去NaCl中少量的KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得純凈NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)操作結(jié)論
A向溶液X 中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，
出現(xiàn)白色沉淀		說(shuō)明溶液X 中一定含有SO42-
B向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入1mol•L-1
的H2SO4		若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明
NO3-被Fe2+還原為NO2
C制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，將蒸出的乙酸乙酯蒸氣
導(dǎo)在飽和的NaOH溶液液面以上		防止倒吸，便于分層．
D使用含 NaF 的牙膏，可以使牙齒上的
Ca5（PO4）3OH轉(zhuǎn)化為Ca5（PO4）3F，防止蛀牙		Ksp[Ca5（PO4）3F]＜Ksp[Ca5（PO4）3 OH]
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案