Question

6．下列有關比較，順序排列錯誤的是（　�。�

• A． 原子半徑：Al＞Mg＞Na
• B． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D． 熔點：純鐵＞鋁＞鋁合金

Answer 1

分析 A．同一周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越��；
B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強，結(jié)合同一周期中原子序數(shù)越大、非金屬性越強分析；
C．金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強，結(jié)合同一周期中原子序數(shù)越大、金屬性越弱分析；
D．金屬晶體中，電荷越高，離子半徑越小，熔點高，且合金比其各成分的熔點都低．

解答 解：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Al＜Mg＜Na，故A錯誤；
B．同一周期中原子序數(shù)越大，非金屬性越強，則非金屬性：Cl＞S＞P，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B正確；
C．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，則金屬性Al＜Mg＜Na，金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D．合金的熔點較低，鐵的熔點大于鋁，則熔點：純鐵＞鋁＞鋁合金，故D周期；
故選A．

點評 本題考查了元素周期律的綜合應用，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容及應用，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．