Question

19．如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：①酒精燈；②試管．
（2）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）SO₂通入品紅試液中的現(xiàn)象為：品紅試液褪色．
（4）SO₂和NO₂都是大氣污染物，它們會(huì)引起雨水呈酸性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）．
（5）圖中棉花團(tuán)中浸有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的SO₂，防止污染空氣
（6）反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)，因此反應(yīng)完畢，試管中一定還有硫酸剩余．下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的溶液中確有余酸的有d
（填字母）．
a．C      b．BaCl₂溶液       c．銀粉        d．Na₂CO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示裝置中儀器的構(gòu)造及名稱(chēng)進(jìn)行解答；
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（3）二氧化硫具有漂白性，通過(guò)品紅試液能使品紅溶液褪色；
（4）SO₂和NO₂溶于水生成酸；
（5）二氧化硫有毒，能與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；
（6）證明硫酸有剩余，需要驗(yàn)證有H⁺存在即可．

解答 解：（1）裝置中標(biāo)號(hào)①的儀器的名稱(chēng)為：酒精燈，②是試管；
故答案為：酒精燈；試管；
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）由于二氧化硫具有漂白性，所以將產(chǎn)生氣體通入品紅試液中的現(xiàn)象為：品紅試液褪色，
故答案為：品紅試液褪色；
（4）SO₂和NO₂溶于水生成酸，所以它們會(huì)引起雨水呈酸性；
故答案為：酸性；
（5）二氧化硫與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，二氧化硫有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，所以圖中棉花團(tuán)中浸有氫氧化鈉溶液的作用是：吸收多余的SO₂，防止污染空氣，
故答案為：吸收多余的SO₂，防止污染空氣；
（6）能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的溶液中確有硫酸，可以通過(guò)證明反應(yīng)后的溶液中存在氫離子即可，
a．碳不與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)法證明，故a錯(cuò)誤；
d．BaCl₂溶液加入后出現(xiàn)白色沉淀，但因?yàn)樯�成產(chǎn)物中有硫酸銅生成，也可以生成白色沉淀，不能證明硫酸有剩余，故b錯(cuò)誤；
c．銀粉不與稀硫酸反應(yīng)，不能證明硫酸有剩余，故c錯(cuò)誤；
d．Na₂CO₃溶液會(huì)與稀硫酸反應(yīng)發(fā)出二氧化碳?xì)怏w，可以證明硫酸剩余，故d正確，
故答案為：d．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性原理，能夠正確書(shū)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力．