Question

（10分）A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。

（2）B的氫化物的水溶液呈堿性，用離子方程式表示原因：______________。

（3）A2C2可以制備C2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（4）A、B、C 三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式是___________。

（5）E的單質(zhì)和E的最高價含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

 

Answer 1

（1）第三周期VIIA族；（2）NH3·H2ONH4++OH-；（3）2H2O22H2O+O2↑；（4）NH4NO3

（5）S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S；F是Cl。（1）F元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；（2）B的氫化物的水溶液呈堿性的原因是NH3·H2ONH4++OH-；（3）H2CO2在MnO2作催化劑時發(fā)生分解反應(yīng)可以制備O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2 2H2O+O2↑；（4）A、B、C 三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式是NH4NO3。（5）E的單質(zhì)和E的最高價含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。

考點：考查元素的推斷、元素在周期表中中的位置、物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式、電離方程式的書寫的知識。