【題目】設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法不正確的是（ ）

A.常溫常壓下，30 g乙烷氣體中所含有的共價鍵數(shù)目為6NA

B.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA

C.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為l.5NA

D.在電解精煉銅的過程中，當陰極析出32g銅單質時，電子轉移數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】

A．常溫常壓下，乙烷分子的結構簡式為CH3CH3，一個乙烷分子中含有7個共價鍵，30g乙烷氣體中所含有的共價鍵數(shù)目為×NA=7NA，故A錯誤；

B．溶液存在c(NH4+)+c(H+)=c(Clˉ)+c(OHˉ)，溶液呈中性，則氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，氨根離子濃度等于氯離子濃度，氨根離子的物質的量等于氯離子的物質的量，Cl-的物質的量為1 mol，則NH4+的物質的量為1mol，NH4+數(shù)為NA，故B正確；

C．乙烯和丁烯的最簡式為CH2，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體含有CH2的物質的量n=，一個CH2基團中含有一個碳原子，含有的碳原子數(shù)目為l.5NA，故C正確；

D．32g銅的物質的量為，而生成1mol銅時轉移2mol電子，故當生成0.5mol銅時轉移1mol電子，電子的數(shù)目為NA個，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關水的電離平衡的說法正確的是（ ）

A.水的離子積通常用來表示，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會變大

B.在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離

C.鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響，水溶液一定呈中性

D.在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ℃；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

（2）操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。

（3）操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。

（4）如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是__________________，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：

(1)2A(g) 2B(g)＋C(g)； (2)A(g) C(g)＋D(g)。

當達到平衡時，測得c(A)＝2.5 mol·L－1(表示該物質濃度，下同),c(C)＝2.0 mol·L－1。則下列說法中正確的是(　　)

A.達到平衡時A的總轉化率為40%B.達到平衡時c(B)為1.0 mol·L－1

C.達到平衡時c(B)＝2c(D)D.達到平衡時c(D)＝2c(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于酸堿中和滴定實驗的說法正確的是（ ）

A.用圖B的滴定管可準確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液

B.滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化

C.滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗

D.滴定前平視，滴定結束后仰視讀數(shù)，不影響測定結果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.HCl溶液滴加一半時，溶液pH＞7

B.H2CO3的Ka1的數(shù)量級為10-6

C.pH＝8時，溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0.1 mol·L-1

D.在M點：c(Na＋)＞c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類利用最早的金屬之一，其單質及化合物在人生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。

(1)銅可以做成導線，Cu的焰色為___________色；基態(tài)Cu2＋的核外電子占據(jù)的最高能層的能層符號為___________。

(2)銅可以作為乙醇和氧氣反應的催化劑，2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O。寫出與水具有相同空間構型的一個分子和一個離子______________(微粒由短周期元素組成)。從原子軌道重疊方式來看CH3CHO中所含的共價鍵類型有____________________，碳的雜化方式是______________。

(3)高溫超導是世界上最前沿的研究之一，如下圖是第一個被發(fā)現(xiàn)的高溫超導體氧化物的晶胞。該化合物的化學式為___________。與Cu2+緊鄰的O2-的個數(shù)為___________。已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞密度為___________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年11月4日是《巴黎協(xié)定》氣候協(xié)議生效的日期，其宗旨是提高綠色低碳轉型的競爭力、抵御氣候變化，人們需要用不同的方法將CO2進行轉化利用。

（1）處理CO2的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－283.0kJ·mol－1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=－726.0kJ·mol－1

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式_________；

（2）CO2經(jīng)催化加氫還可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H=QkJ·mol－1在0.1MPa時，按n(CO2):n(H2)＝1:3投料，右圖表示平衡時四種氣態(tài)物質的物質的量（n）與溫度（T）的關系。

①Q______0（填“>”、“＝”或“<”）；

②曲線b表示的物質為_____。

（3）在強酸性的電解質水溶液中，用惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。

①該工藝中能量轉化方式主要有______；

②電解時，生成丙烯（C3H6）的電極反應式為______。

（4）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如右圖所示。

①過程1中發(fā)生反應的化學方程式為______；

②過程2中每生成1molFe3O4[FeOFe2O3]轉移電子的物質的量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是 (　　)

A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋

D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋

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