下列敘述不正確的是（ ）
A 金剛石晶胞（）中平均含有的碳原子數(shù)、碘晶體晶胞中平均含有的原子數(shù)均為8
B 二氧化硅晶體中最小環(huán)上的氧原子數(shù)、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)均為6
C 鋅晶胞中鋅原子的配位數(shù)、氯化鈉晶體中距離鈉離子最近且相等的鈉離子數(shù)均為12
D  33g CH≡C—CH＝CH—CH3中所含的π鍵數(shù)、12g石墨中所含的碳碳鍵數(shù)均為1.5mol
B
氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8，B不正確，其余都是正確的，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關注的耐磨涂料，它們的結構相似，右圖為磷化硼晶體結構中最小的重復結構單元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)磷原子的外圍電子軌道表示式　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）磷化硼的晶體類型是　　　　　　，B原子的雜化方式是　　　　　。
（3）電負性：N        B (填“>”、“<”)
（4）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是　　　原子。
（5）BBr3分子中，B原子采取sp2雜化，則BBr3屬于　　　  （填“極性”或“非極性”）分子。
（6）氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是                   　　           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A．極性分子可能是離子化合物，也可能是共價化合物。
B．晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子，只要有陰離子，也一定有陽離子
C．在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點（單位：℃）                            
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
920
801
1291
190
-107
2073
-57
1723
據(jù)此做出的下列判斷中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　(     )
A、鋁的化合物晶體類型完全相同
B、原子晶體的熔點一定比離子晶體高
C、同族元素的氧化物一定形成相同類型的晶體
D、不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學－物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）
原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子，單電子個數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點較低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為     ；在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中，X的雜化方式分別為       、        。
（2）14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為___________。
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第
二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應出現(xiàn)在第       電離能。
（4）戊的基態(tài)原子有       種形狀不同的原子軌道；
（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為         。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為              。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為      

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）氮元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為         個；
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_____________；
（3）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為______________；

（4）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)
電子排布式                      ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有              。
（5）某化合物其組成可用CoCl3·5NH3表示。把CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數(shù)為6）_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（附加題2）（2分）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。其氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni2+與Ni3+的離子數(shù)之比。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。
⑴寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽的化學式_____________。
⑵下圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示__________。E與D按原子個數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為_____________________。

⑶人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該
化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以
用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應
中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和
的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
化學鍵
F—D
F—F
B—B
F—B
C═D
D═D
鍵能/kJ·mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)：_________。
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖式表示的是石墨、氯化鈉、干冰、金剛石四種晶體中微粒的排列方式

則這四種物質(zhì)中對應熔點最低的排列方式是
A．XB．YC．ZD．W

查看答案和解析>>

同步練習冊答案