向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積前者大于后者，下列說法正確的是
A．HA一定是強酸B．HB一定是強酸
C．NaA溶液的堿性弱于NaB溶液的堿性D．反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相同
D
開始pH相同，氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相同，D正確；因前者產(chǎn)生的氫氣更多，故前者酸性弱于后者（電離程度）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能表明氨水是弱電解質(zhì)的敘述是
A．NH3·H2O 的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多
B．0.1mol/L 的NH3·H2O 的pH值大于7
C．NH4Cl 的水溶液的pH值小于7
D．5mL 1mol/L的NH3·H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸比較，下列說法錯誤的是：（ ）
A．溶液中pH鹽酸比醋酸大
B．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相同
C．與足量鋅粒反應(yīng)時，一開始鹽酸的速率快
D．中和NaOH溶液的能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于稀HAc溶液敘述正確的是
A．加熱后，HAc的電離程度減小
B．加水稀釋后，溶液的酸性增強
C．加入NaAc固體后，HAc的電離程度減小
D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下列物質(zhì)中：①NaCl�、贜a2O�、跜H3COOH�、蹸O2　 ⑤NaHCO3�、轓H3·H2O�、逨e�、嘟饎偸、酑l2�、獬吻迨宜�?NaOH， 其中屬于電解質(zhì)的有　　        　　；屬于非電解質(zhì)的有：　          　 　　；能導(dǎo)電的有：           （填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀事實的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是
A．溶液顯電中性
B．溶液中檢測不出CH3COOH分子存在
C．氫離子濃度恒定不變
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。
陽離子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：
（1）寫出D為_________________
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：_____________________。
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）;△H=－aKJ·mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________
（5）在100 mL0．1 mol·L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度減小，可采用方法是（ ）                                                                            
A 加熱。                             B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。
C 加入少量的0.5mol/L的硫酸。         D 加入少量1mol/L 的NaOH溶液。

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