向NaOH（aq）滴入HAc（aq）的過(guò)程中，溶液中離子濃度的大小可能正確的是（　�。�
分析：A．溶液電荷不守恒；
B．如為NaOH和NaAc的混合物，可滿足；
C．當(dāng)溶液為NaAc時(shí)，可滿足；
D．陽(yáng)離子大于陰離子，電荷不是守恒．
解答：解：A．根據(jù)電荷守恒，溶液中存在，c（OH-）+c（Ac-）=c（Na+）+c（H+），如c（OH-）=c（Na+），應(yīng)存在c（Ac-）=c（H+），故A錯(cuò)誤；
B．如為NaOH和NaAc的混合物，溶液呈堿性，可滿足c（Na+）＞c（OH-）=c（Ac-）＞c（H+），故B正確；
C．當(dāng)溶液為NaAc時(shí)，溶液呈堿性，可滿足c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正確；
D．陽(yáng)離子大于陰離子，電荷不是守恒，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，題目難度不大，注意電荷守恒的運(yùn)用，把握鹽類水解和鹽類水解的原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?杭州二模）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．              
試回答下列問(wèn)題：
（1）A溶液呈堿性的原因是
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（2）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-a kJ?mol-1．請(qǐng)寫(xiě)出相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
Ba（OH）2（ap）+2HCl（ap）═BaCl2（ap）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1；
Ba（OH）2（ap）+2HCl（ap）═BaCl2（ap）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1；
．
（4）若25℃時(shí)C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度
106
106
倍．
（5）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中的一價(jià)（+1或-1）離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽(yáng)離子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問(wèn)題：

   （1）A溶液呈堿性的原因是                         （用離子方程式表示）。

   （2）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式                          。

   （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-akJ·mol-1。

請(qǐng)寫(xiě)出相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。

   （4）若25°時(shí)C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度          倍。

   （5）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中一價(jià)離子（+1或—1）濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省余姚中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽(yáng)離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問(wèn)題：
（1）A溶液呈堿性的原因是                         （用離子方程式表示）。
（2）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式                          。
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H="-a" kJ·mol-1。
請(qǐng)寫(xiě)出相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。
（4）若25°時(shí)C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度          倍。
（5）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中一價(jià)離子（+1或—1）濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                                  。

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