pH值為3的CH3COOH溶液與pH值為11的NaOH 溶液等體積混合后，溶液呈
 
．溶液中C（Na+）
 
C（CH3COO?）．
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：
分析：醋酸為弱酸，不能完全電離，pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH-）和c（H+）相等，反應(yīng)后酸過量，溶液呈酸性，醋酸繼續(xù)電離出醋酸根離子．
解答： 解：pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH-）和c（H+）相等，都為0.001mol/L，
但醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸濃度大，反應(yīng)后酸過量，則混合溶液呈酸性，醋酸又電離出醋酸根離子，所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；
故答案為：酸性；小于．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，難度不大，注意醋酸為弱電解質(zhì)的特點，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置圖所示的實驗操作，其中有明顯錯誤的是（　�。�
A、
分離沸點相差較大液體混合物
B、
除去CO氣體中的CO2氣體
C、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D、
分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可以用 高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）反應(yīng)中氧化劑是
 
，
（2）還原劑是
 
；
（3）當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況
 
，發(fā)生反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質(zhì)量不再變化時剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g．再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100mL，恰好完全反應(yīng)．
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量；
（2）計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一份試樣與鹽酸反應(yīng)，共生產(chǎn)CO2多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向10mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、pH＜7時，溶液中：c（CH3COO-）＜c（Na+）
B、7＜pH＜13時，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、pH=7時，所加醋酸溶液的體積大于10 mL
D、繼續(xù)滴加0.1 mol?L-1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，
（1）物質(zhì)的量最大的是
 
，（2）含分子個數(shù)最多的是
 
，
（3）含原子個數(shù)最多的是
 
，（4）質(zhì)量最大的是
 
．（序號填空）
A.6g H2   B.0.8mol CO2 C.1.204×1024個H2S分子   D.1.5molH3PO4   E.27g水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下：
（1）0.01mol/L的稀鹽酸pH=
 
，其中由水電離出的c（H+）水=
 
mol/L；
（2）將1mLpH=12的NaOH溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液中c（H+）/c（OH-）=
 
；
（3）pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液b L 混合，若所得混合溶液呈中性，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，取溶液25.0mL，稀釋到500mL，此時溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
，在這兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是
 
．
（2）在反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃）═5KCl+KClO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
，3molCl2參加該反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式（不需要配平）：
 
．
②反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了
 
的性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是（　�。�
A、溶液顯酸性
B、升溫，c（X）增大，c（Y）減小
C、c（B+）+c（Y）=c（Cl-）
D、稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大

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