【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

【答案】A
【解析】解：A、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，而不是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、有新物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收能量化學(xué)鍵生成放出能量，所以在生成新物質(zhì)的同時(shí)還伴隨能量的變化，故B正確；
C、有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，如碳的燃燒是放熱反應(yīng)需要點(diǎn)燃或加熱，所以需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，形成新的化學(xué)鍵要放出能量，故D正確；
故選A．
A、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；
B、化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)還伴隨能量的變化；
C、有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件；
D、斷裂鍵吸收能量，生成鍵放出能量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4（強(qiáng)電解質(zhì)）及不溶性殘?jiān)黓的工藝的主要流程：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

HVO3

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

難溶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩，化學(xué)方程式為__________。

（2）反應(yīng)①、②、③、④中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是__________（填序號(hào)），寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃儀器是___________。

（3）反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖，則控制溫度的方法是_____________。

（4）反應(yīng)④在焙燒過(guò)程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應(yīng)。已知234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線如圖。試寫(xiě)出300℃~350℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（5）全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是（ ）
A.V（O2）=0.01molL﹣1s﹣1
B.V（NO）=0.008mol L﹣1s﹣1
C.V（H2O）=0.015mol L﹣1s﹣1
D.V（NH3）=0.002mol L﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼是一種常見(jiàn)的還原劑，不同條件下分解產(chǎn)物不同，60~300℃時(shí)，在Cu等金屬表面肼分解的機(jī)理如下圖所示，已知200℃時(shí)：Ⅰ．3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ·mol－1；

Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=－41.8kJ·mol－1。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 肼屬于共價(jià)化合物

B. 圖示過(guò)程①、②都是吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 200℃時(shí)，肼分解的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列敘述中，能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是

A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B. 斷4NA個(gè)H-H鍵的同時(shí)，生成46g乙醇

C. 若反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，容器中混合氣體的密度不再改變

D. 若反應(yīng)在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行，容器中溫度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）
A.由圖1可知，T1＜T2 ， 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.由圖2可知，該反應(yīng)m+n＜p
C.圖3中，表示反應(yīng)速率v正＞v逆的是點(diǎn)3
D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯(cuò)誤的是

A. 若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)

B. 若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2種元素組成

C. 若丙中含有第2周期IVA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物

D. 若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K= ，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）二甲醚（CH3OCH3）在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3 ． 工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)： ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
（i）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ， 830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（ii）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=mol/L．
（iii）反應(yīng)②在t℃時(shí)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/（molL﹣1）

0.8

1.24

1.24

①此時(shí)刻，v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量濃度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A. 甲裝置可以實(shí)現(xiàn)Cl2的制取、收集、尾氣吸收

B. 乙裝置可以實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的制取和收集

C. 丙裝置可以形成Cu—Zn原電池

D. 丁裝置可證明H2CO3的酸性大于H2SiO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案