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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年山東省濟(jì)南市高三第二次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(14分)鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們?cè)诘貧ぶ谐R粤蛩猁}的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO2-4(aq)KSP=2.5×10-7
SrSO3(s)Sr2+(aq)+CO2-4(aq)KSP=2.5×10-9
(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 。(用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋)
(2)對(duì)于上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”):
①升高溫度,平衡常數(shù)K將 ;
②增大CO2-3的濃度,平衡常數(shù)K將 。
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。
實(shí)驗(yàn)所用試劑為 ;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論 。
(4)BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2-4的常用試劑。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O2-4時(shí),首先加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,然后加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀不溶解,由此得出結(jié)論:溶液中一定含有SO2-4。
你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密?試說(shuō)明理由。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(14分)鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們?cè)诘貧ぶ谐R粤蛩猁}的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO2-4(aq)KSP=2.5×10-7
SrSO3(s)Sr2+(aq)+CO2-4(aq)KSP=2.5×10-9
(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 。(用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋)
(2)對(duì)于上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”):
①升高溫度,平衡常數(shù)K將 ;
②增大CO2-3的濃度,平衡常數(shù)K將 。
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。
實(shí)驗(yàn)所用試劑為 ;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論 。
(4)BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2-4的常用試劑。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O2-4時(shí),首先加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,然后加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀不溶解,由此得出結(jié)論:溶液中一定含有SO2-4。
你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密?試說(shuō)明理由。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆山東省濟(jì)南市高三第二次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(14分)鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們?cè)诘貧ぶ谐R粤蛩猁}的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO2-4(aq)KSP=2.5×10-7
SrSO3(s)Sr2+(aq)+CO2-4(aq)KSP=2.5×10-9
(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 。(用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋)
(2)對(duì)于上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”):
①升高溫度,平衡常數(shù)K將 ;
②增大CO2-3的濃度,平衡常數(shù)K將 。
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。
實(shí)驗(yàn)所用試劑為 ;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論 。
(4)BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2-4的常用試劑。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O2-4時(shí),首先加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,然后加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀不溶解,由此得出結(jié)論:溶液中一定含有SO2-4。
你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密?試說(shuō)明理由。
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