【題目】下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（　�。�
A.常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
B.熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉
C.質(zhì)量相同時，分別與同體積同濃度鹽酸反應的快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
D.物質(zhì)的量相同時，分別與足量的鹽酸反應，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉

【答案】A
【解析】解：A．常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A正確；

B．碳酸氫鈉加熱發(fā)生分解反應2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故B錯誤；

C．碳酸鈉與鹽酸反應先轉化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳，故相同條件下，與酸反應的速率碳酸鈉＜碳酸氫鈉，故C錯誤；

D．物質(zhì)的量相同時，碳酸鈉和碳酸氫鈉含有碳原子數(shù)相同，與足量鹽酸反應生成二氧化碳的量相同，故D錯誤；

故選：A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。
①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀鹽酸中、再通入適量的氯氣則可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀鹽酸中，在上述溶液中通入適量的氯氣時發(fā)生的反應的離子方程式為。若要檢驗溶液中Fe3+存在應選用的試劑是。
②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式 ， 當轉移電子數(shù)為6.02×1024時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，（如圖1），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入 ， 目的是 ．
（2）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖，請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法．試劑a是 ， 試劑b是；
分離方法①是 ， 分離方法②是 ， 分離方法③是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.05 mol金屬鈉投入足量水中，反應后生成氣體的質(zhì)量為(　　)

A. 0.025 g B. 0.05 g C. 0.25 g D. 0.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．
這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）．
請回答：
（1）W的電子式是 ．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是 ．
（3）將4.48L（標準狀況）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，離子方程式為 ．
（4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為g．
（5）向過量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，該反應的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是(　　)

A. HCl B. K2SO4 C. MgCl2 D. CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律可判斷(　　)

A.穩(wěn)定性：H2S＞H2OB.最高化合價：F＞N

C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2D.原子半徑：Cl＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL﹣1
B.該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L
C.硫酸是強電解質(zhì)
D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制100mL 0.1molL﹣1 CuSO4溶液．
（1）本實驗用到的基本實驗儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，還必須使用一種玻璃儀器是 ．
（2）下列有關實驗說法正確的是 ． a．需稱量CuSO45H2O晶體2.5g
b．將固體溶解、冷卻后，依照如圖轉移至容量瓶

c．需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，洗滌液均轉入容量瓶
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可
（3）若實驗遇到下列情況，分析對所配制溶液的濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”） ①容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥 ，
②在定容時，俯視刻度線 ．

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