Question

（1）硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)方程式為______，欲分離出硬脂酸鈉，應(yīng)采用的方法是：①用濾紙過濾②用分液漏斗分液③加熱蒸發(fā)④加入熱的飽和食鹽水______
A．④③；B．④②；C．①③；D．④①
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO₂和1molCO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂+CO?CO₂+NO，下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______
A．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
B．NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量保持不變．

Answer 1

（1）硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C₁₇H₃₅COONa與甘油：+3NaOH→3C₁₇H₃₅COONa+；向混合液中加入食鹽使高級脂肪酸鈉的溶解度降低而析出，然后過濾即可，故答案為：+3NaOH→3C₁₇H₃₅COONa+；D；
（2）A．容器內(nèi)的氣體反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，密度不變，不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變是平衡狀態(tài)，故B正確；
C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上=

m

n

，始終是一個不變量，所以容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，不一定是平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)，故D正確；
E．反應(yīng)是一個前后體積不變的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變，不一定是平衡狀態(tài)，故E錯誤．
故答案為：BD．