【題目】甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要（ ）

A.快B.慢C.相等D.無(wú)法判斷

【答案】D

【解析】

反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=Δc/Δt，因?yàn)槿萜鞯捏w積不知道，所以無(wú)法求出一分鐘內(nèi)兩容器中A的濃度變化量，僅根據(jù)每分鐘減少了的A 的物質(zhì)的量，是不能判斷出甲乙兩容器的反應(yīng)速率孰大孰小的；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素的原子核外有四個(gè)電子層，其3d能級(jí)上的電子數(shù)是4s能級(jí)上的3倍，則此元素是(　　)

A. S B. Fe C. Si D. Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：乙二酸俗稱(chēng)草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）。25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出水溶液中草酸的電離方程式_____________________________________ 。

（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。

（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（5）25℃時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是( )

A. 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 都能燃燒

C. 都不溶于水

D. 都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.膠體外觀不均勻
B.膠體能通過(guò)半透膜
C.膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng)
D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】給你提供純鋅片、純銅片和100 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1 000 mL量筒。試用如圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要____________________________。

(2)a電極材料為________，電極反應(yīng)式為____________________________；b電極材料為________，電極反應(yīng)式為________________________。

(3)當(dāng)量筒中收集672 mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________，________(填“a”或“b”)極質(zhì)量減少________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)都能夠產(chǎn)生氫氣：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH，從產(chǎn)生氫氣的劇烈程度可推斷出這三種物質(zhì)產(chǎn)生H+的難易程度是（從難到易的順序）（　　）

A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化肥生產(chǎn)中的廢催化劑(主要成分為Al2O3、K2O、少量的CoO、SiO2等)來(lái)制取明礬的工藝流程如圖所示。

(1)KAl(SO4)2 12H2O中A1的化合價(jià)為__________。

(2)廢催化劑在浸取前進(jìn)行球磨的主要目的是______________。

(3)浸取時(shí)Al2O3溶解的化學(xué)方程式為_________；濾渣的主要成分是______________ (填化學(xué)式)。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2 12H2O產(chǎn)率及純度關(guān)系如下表所示：

編號(hào)

1

2

3

4

K2CO3加入量/g

2

4

6

8

產(chǎn)品質(zhì)量/g

3.3

5.7

4.6

4.5

明礬純度/%

99.1

98.2

91.4

84.9

當(dāng)K2CO3的加入量超過(guò)4 g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫(xiě)出其中的兩個(gè)用途：______________________________。

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

(3)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)時(shí)通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。單質(zhì)A能在空氣中穩(wěn)定存在的原因是_______________________________________________________。

(4)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，C是一種礦物膠，可作防火劑，D溶液顯堿性，常用于工業(yè)生產(chǎn)玻璃。寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。D的化學(xué)式是________。

(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。

(6)若B為淡黃色固體化合物；D屬于鹽類(lèi)，其水溶液顯堿性，②、③反應(yīng)均要用到一種無(wú)色液體，寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

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