Question

比較下述實驗方案，判斷能夠確定一種溶液中一定含有SO₄^2-的事實是

A．取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

B．取試樣溶液，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，再加稀HNO₃，沉淀不溶解

C．取少量試樣的溶液，加入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成

D．取少量試樣溶液，加入足量鹽酸，無沉淀，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

Answer 1

D

解析:

遇鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成時，原溶液可能含有Ag⁺或SO₄^2-，A錯；加入BaCl₂溶液有白色沉淀，再加稀HNO₃，沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO₄^2-或SO₃^2-(BaSO₂能被HNO₃氧化成BaSO₄)，B錯，B加入Ba(NO₃)₂溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含有CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^3-等，C錯；當加入足量的鹽酸時，無沉淀生成，加入BaCl₂生成了白色沉淀，原溶液只可能為SO₄^2-，此稱HCl-BaCl₂法。