Question

新型的納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均為+2價(jià)）是由鐵酸鹽MFe₂O₄經(jīng)過高溫反應(yīng)得到的．
（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，用光照射后，能看到

 

；
（2）鐵酸鹽MFe₂O₄經(jīng)過高溫反應(yīng)得到MFe₂O_x的反應(yīng)屬于

 

（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）；
（3）在酸性條件下，F(xiàn)e₂O₄^2-容易轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：Fe₂O₄^2-、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺則該反應(yīng)中的氧化劑是

 

；還原劑是

 

．
（4）現(xiàn)有一瓶FeCl₃飽和溶液，寫出其電離方程式

 

．將FeCl₃飽和溶液滴入沸水中，微熱后，液體變?yōu)?div id="9d9pnph" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，得到的是

 

，該實(shí)驗(yàn)不宜長時(shí)間加熱，原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),鹽類水解的應(yīng)用

專題：氧化還原反應(yīng)專題,鹽類的水解專題

分析：（1）依據(jù)新型納米材料的微粒直徑在1nm-100nm分析判斷；
（2）依據(jù)鐵酸鹽MFe₂O₄經(jīng)過高溫反應(yīng)得到MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均為+2價(jià)，說明鐵元素的化合價(jià)發(fā)生變化分析判斷；
（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)有升高的，有降低的分析判斷；
（4）FeCl₃為強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離；FeCl₃飽和溶液滴入沸水中，生成氫氧化鐵膠體；加熱膠體會發(fā)生聚沉．

解答： 解：（1）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽，是納米材料，微粒直徑是在1nm-100nm間，所以分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體；故答案為：膠體；
（2）鐵酸鹽MFe₂O₄經(jīng)過高溫反應(yīng)得到MFe₂O_x的，根據(jù)題干中的信息，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均為+2價(jià)，可知變化過程中鐵元素化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)；
故答案為：氧化還原反應(yīng)；
（3）在酸性條件下，F(xiàn)e₂O₄^2-容易轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：Fe₂O₄^2-、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，能做還原劑的物質(zhì)中元素化合價(jià)升高，才能符合氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價(jià)有升有降，所以Cu₂O變化為Cu²⁺，符合化合價(jià)升高的變化，故氧化劑為Fe₂O₄^2-，還原劑為Cu₂O；
故答案為：Fe₂O₄^2-；Cu₂O；
（4）FeCl₃為強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，其電離方程式為：FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-；FeCl₃飽和溶液滴入沸水中，微熱后，液體變?yōu)榧t褐色，生成氫氧化鐵膠體；加熱膠體會發(fā)生聚沉，所以該實(shí)驗(yàn)不宜長時(shí)間加熱，．
故答案為：FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-； 紅褐；氫氧化鐵膠體；長時(shí)間加熱會使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉．

點(diǎn)評：本題考查了納米材料的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、分散系的本質(zhì)特征、氧化還原反應(yīng)特征的應(yīng)用，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考察，關(guān)鍵是信息的綜合應(yīng)用，題目難度不大．