下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

A.某無色溶液中加Ba(NO32溶液,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-

B.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+

C.可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶,除去干燥的CO2中混有的少量SO2

D.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

在現(xiàn)代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入.碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用.為預(yù)防碘缺乏病,我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50mg KIO3.下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明:

某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品.
(1)完成下列實(shí)驗(yàn)報告:
實(shí)驗(yàn)步驟  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)
1.取食鹽少許于一支試管中,加入適量的蒸餾水,振蕩. 固體完全溶解  食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2.向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,振蕩. 溶液出現(xiàn)棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩. 溶液變成藍(lán)色
淀粉遇碘變藍(lán)
淀粉遇碘變藍(lán)
(2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法:待食品熟后加入.其原因是:
防止KIO3分解
防止KIO3分解

(3)該同學(xué)取該食鹽樣品100g完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液,結(jié)果溶液呈藍(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
.為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品,該同學(xué)又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去12.00mL時藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ),通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
42.8
42.8
 mg/kg.由此可判定該食鹽為
合格
合格
(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品.
(4)KIO3可用電解的方法制得,原理是:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液.總反應(yīng)方程式為
KI+3H2
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑,則陽極的電極反應(yīng)式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
;陰極附近pH值
增大
增大
(填“增大”、“減小”、“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

在現(xiàn)代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入.碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用.為預(yù)防碘缺乏病,我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50mg KIO3.下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明:

某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品.
(1)完成下列實(shí)驗(yàn)報告:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)
1.取食鹽少許于一支試管中,加入適量的蒸餾水,振蕩.固體完全溶解 食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2.向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,振蕩.溶液出現(xiàn)棕黃色______
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩.溶液變成藍(lán)色______
(2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法:待食品熟后加入.其原因是:______
(3)該同學(xué)取該食鹽樣品100g完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液,結(jié)果溶液呈藍(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為______.為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品,該同學(xué)又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去12.00mL時藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ),通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為______ mg/kg.由此可判定該食鹽為______(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品.
(4)KIO3可用電解的方法制得,原理是:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液.總反應(yīng)方程式為
KI+3H2O 數(shù)學(xué)公式KIO3+3H2↑,則陽極的電極反應(yīng)式為______;陰極附近pH值______(填“增大”、“減小”、“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源:期末題 題型:填空題

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
I.四種制取Cu2O的方法
(a)用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu2O;
(b)用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O;
(c)電解法制備Cu2O。原理如圖所示,則陽極電極反應(yīng)可以表示為_________________;
(d)最新實(shí)驗(yàn)研究加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O,同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為___________________
Ⅱ.用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):
(1)一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):
2H2O(g)2H2(g)+O2 (g) △H=+484kJ/mol 不同時段產(chǎn)生O2的量見下表
前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=____________;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___________;達(dá)平衡時,至少需要吸收的光能為__________kJ。
(2)用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對水催化分解,產(chǎn)生氫氣的體積V(H2)隨時間t變化如圖所示。下列敘述正確的是________(填字母代號)。
A.c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B.d方法制得的Cu2O做催化劑時,水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C.催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D.Cu2O催化水分解時,需要適宜的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

(1)對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)達(dá)平衡時,V=k1c(A)mc(B)n(K1為速率常數(shù)),達(dá)平衡時化學(xué)平衡常數(shù)為K2,且K1、K2只與溫度有關(guān)。現(xiàn)將4molSO2與2molO2充入體積為2L的密閉容器中,500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。則起始時正反應(yīng)速率是平衡時的           倍。500℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2          。在溫度不變時,再向平衡體系中加人2molSO2、2molO2與4molSO3,平衡將向         移動。

(2)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是      (填“A”或“B”)。

設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m2(選填“<”、“=”,“>”)。

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù)(KSP)。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解。已知常溫下Cu(OH)2的溶度積為2×10,若某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于     ;要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值為         

(4)常溫下,某純堿(Na2CO4)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。則該溶液呈             性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至。請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                          

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(14分)在現(xiàn)代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病,我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50mgKIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明:

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461 2000

配料表

氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑

氯化鈉含量

≥98.5%

含碘量(以I計)

20~50mg/kg

儲藏方法

密閉、避光、防潮

食用方法

待食品熟后加入

包裝日期

見打印批號

   某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。

   (1)完成下列實(shí)驗(yàn)報告:

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)

1.取食鹽少許于一支試管中,加入適量的蒸餾水,振蕩。

固體完全溶解

食鹽及碘酸鉀都能溶于水

2.向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,振蕩

溶液出現(xiàn)棕黃色

 

3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩

溶液變成藍(lán)色

 

   (2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法:待食品熟后加入。其原因是:

                                                                              

   (3)該同學(xué)取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉―KI溶液,結(jié)果溶液呈藍(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為                           

        為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品,該同學(xué)又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去12.00mL時藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6),通過計算核加碘食鹽中KIO3的含量為        mg/kg。由此可判定該食鹽為          (填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。

   (4)KIO3可用電解的方法制得,原理是:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液?偡磻(yīng)方程式為KI+3H2O ===== KIO3+3H2↑,則陽極的電極反應(yīng)式為                         ;陰極附近pH值         (填“增大”、“減小”、“不變”)

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