Question

已知N、P同屬于元素周期表的ⅤA元素，N在第二周期，P在第三周期．NH₃分子呈三角形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N-N鍵間的夾角是107°18'．
（1）PH₃分子與NH₃分子的構型關系是

 

（填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H

 

極性（填“有”或“無”），PH₃分子

 

極性（填“有”或“無”）．
（2）NH₃與PH₃相比，熱穩(wěn)定性更強的是

 

．
（3）NH₃、PH₃在常溫、常壓下都是氣體，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據同主族元素，最外層電子數相同，形成氫化物的結構相似，不同原子之間形成的共價鍵都是極性共價鍵，PH₃分子與NH₃相似，分子呈三角形，P原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，分子中有一對孤電子對，分子的電荷分布不能呈中心對稱，據此判斷；
（2）根據元素周期律，非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
（3）分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關，由于氮的電負性較大，所以NH₃分子之間有氫鍵，而PH₃分子之間沒有，據此解釋．

解答： 解：（1）根據同主族元素，最外層電子數相同，形成氫化物的結構相似，所以PH₃分子與NH₃分子的構型相似，不同原子之間形成的共價鍵都是極性共價鍵，所以P-H鍵有極性，PH₃分子與NH₃相似，分子呈三角形，P原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，分子中有一對孤電子對，分子的電荷分布不能呈中心對稱，所以PH₃分子是極性分子，
故答案為：相似；有；有；
（2）根據元素周期律，非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，所以NH₃與PH₃相比，熱穩(wěn)定性更強的是NH₃，
故答案為：NH₃；
（3）分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關，由于氮的電負性較大，所以NH₃分子之間有氫鍵，而PH₃分子之間沒有，所以NH₃比PH₃易液化，
故答案為：NH₃分子之間有氫鍵．

點評：本題主要考查了分子空間構型、分子和化學鍵的極性、氫鍵等知識，難度較小，答題時注意元素周期律的靈活運用．