Question

3．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M．
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，t₃（填“t₁”“t₂”或“t₃”）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v_正=v_逆（填“＞”“＜”或“=”）；0-t₂ 時(shí)間段內(nèi)v（N）=$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）．
（3）已知M、N均為氣體，若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”能（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是AD（選填字母）．
A．升高溫度                           B．降低壓強(qiáng)
C．減小M的濃度                       D．將反應(yīng)容器體積縮�。�

Answer 1

分析 （1）M物質(zhì)的量增大、N的物質(zhì)的量減小，故N為反應(yīng)物、M為生成物，最終N的物質(zhì)的量不變且不為0，則該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；
（2）可以反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆速率相等，各組分的物質(zhì)的量不變；
0-t₂ 時(shí)間段內(nèi)△n（N）=8mol-4mol=4mol，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（N）；
（3）恒溫恒容下，根據(jù)方程式判斷壓強(qiáng)變化情況，若壓強(qiáng)隨反應(yīng)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明到達(dá)平衡，若壓強(qiáng)不變，則不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡；
（4）升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大物質(zhì)的濃度、使用催化劑等可以加快反應(yīng)速率．

解答 解：（1）M物質(zhì)的量增大、N的物質(zhì)的量減小，故N為反應(yīng)物、M為生成物，最終N的物質(zhì)的量不變且不為0，則該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，△n（N）=8mol-2mol=6mol，△n（M）=5mol-2mol=3mol，則N、M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，故反應(yīng)方程式為：2N?M，
故答案為：2N?M；
（2）在t₃時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量為定值，處于平衡狀態(tài)，故在t₃時(shí)刻v_正=v_逆，
0-t₂ 時(shí)間段內(nèi)△n（N）=8mol-4mol=4mol，則v（N）=$\frac{\frac{4mol}{2L}}{{t}_{2}min}$=$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min），
故答案為：t₃；=；$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）；
（3）反應(yīng)方程式為：2N?M，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，恒溫恒容下，隨反應(yīng)想容器內(nèi)壓強(qiáng)發(fā)生變化，壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，
故答案為：能；
（4）A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；
C．減小M的濃度，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；
D．將反應(yīng)容器體積縮小，壓強(qiáng)增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確，
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、平衡狀態(tài)特征、反應(yīng)速率計(jì)算及影響因素，比較基礎(chǔ)，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說(shuō)明到達(dá)平衡．