【題目】等質(zhì)量的 SO2和 SO3相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�

A. 它們的分子數(shù)目之比是 4：5

B. 它們的氧元素的質(zhì)量之比為 2：3

C. 它們的物質(zhì)的量之比為 5：4

D. 它們的密度之比為 5：4

【答案】C

【解析】試題分析：令SO2和SO3的質(zhì)量都是1g，則:n(SO2)= ，n(SO3)= mol。分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故SO2和SO3的分子數(shù)目之比為： =5:4；，故A錯誤;二氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子數(shù)目之比為×2： ×3=5:6，故B錯誤;它們的物質(zhì)的量之比為： =5:4，故C正確；同溫同壓密度比等于摩爾質(zhì)量之比，它們的密度之比為=4 : 5，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物理量與溫度無關(guān)的是（ ）

A.化學反應(yīng)的平衡常數(shù)B.醋酸鈉的濃度

C.水的離子積D.CO2在水中溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其反應(yīng)，冷卻后將此氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，共消耗1.5molNaOH，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為

A. 2：1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過程中，經(jīng)過的反應(yīng)是（ ）
A.取代→消去→加成
B.裂解→取代→消去
C.取代→消去→水解
D.取代→加成→氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

（1）若X是氧氣，則A不可能______________A．CB．Si C．NaD．Mg

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為__________；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）___________ 。檢驗B溶液中陽離子的操作方法是_________________。

（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應(yīng)②的離子方程式為________________

（4）若X為鹽酸，A、B、C均不含鋁元素，且反應(yīng)②有無色無味氣體生成，則反應(yīng)①的離子方程式為___________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)的實驗室制備不合理的是（ ）

A.用鉛皿制備HF

B.用濃硫酸制備HI

C.用磨砂接口的裝置制備HNO3

D.用濃硫酸制HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（ ）
①22gT2O含有電子數(shù)為10NA
②0.44gC3H8中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA
③1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
④28g 硅晶體中含有2NA個Si﹣Si鍵
⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑥200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣離子數(shù)的總和是NA
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數(shù)一定為0.4NA ．
A.①②③⑤⑧
B.②④⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦
D.①②④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3 ， 為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，并進行有關(guān)探究實驗，回答下列問題：
實驗一：高溫分解FeSO4 ， 利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗．

已知：①SO2熔點為﹣72℃，沸點為﹣10℃②SO3熔點為﹣16.8℃，沸點為44.8℃
（1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是
（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)?/span> ， 同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學方程式
（3）反應(yīng)完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質(zhì)玻璃管中固體，加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是 ， 將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式是
（4）有人認為該實驗裝置存在一定的缺陷，再增加一個裝置即可彌補該缺陷，請指出添加的儀器位置及藥品 ．
實驗二 探究高溫分解 FeSO4生成的氣體
（5）用如圖2所示裝置設(shè)計實驗，驗證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質(zhì)
①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c﹣
②試劑X的名稱是
③充分反應(yīng)后，利用裝置 III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的FeSO4 的質(zhì)量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的FeSO4的質(zhì)量g．

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