Question

【題目】在一定溫度下，將氣體A和氣體B各0.16mol充入2 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	6	8
n(B)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2 min的平均速率ν(C) = 0.04 mol·L1·min1

B．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol 氣體C，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)＜0.24 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中通入A、B、C各0.1 mol氣體，氣體B的轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、2 min內(nèi)B物質(zhì)的量變化為0.16 mol0.12 mol=0.04 mol，故v（B）=0.04 mol÷2 L÷2 min =0.01 mol/（L·min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（C）=2v（B）=2×0.01mol/（L·min）=0.02 mol/（L·min），錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正），正確；C、其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol 氣體C,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體的系數(shù)不變，所以兩次平衡為等效平衡，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)=0.24 mol，錯(cuò)誤；

D、 A(g)+B(g)2C(g)

始量 0.16 0.16

轉(zhuǎn)化量 0.06 0.06 0.12

平衡量 0.10 0.10 0.12

K=0.12/2÷（0.10/2×0.10/2）= 24

通入氣體后Qc =0.22/2÷（0.20/2×0.20/2）=11

K＞Qc，所以正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤。