Question

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

C裝置中稀硫酸的作用為 。

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是 。

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出

應(yīng)在 裝置之間(填寫字母)連接一個盛有 的洗氣裝置，其作用 。

(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為 。

 

Answer 1

（1）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染

（2）溫度越低，碳酸氫鈉溶解度越小，越有利于析出

（3）AB；飽和碳酸氫鈉溶液；除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體 （4）60%

【解析】

試題分析：（1）A裝置是指取二氧化碳?xì)怏w的裝置，是碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C裝置稀硫酸是尾氣處理裝置吸收過量的氨氣，防止污染環(huán)境；

（2）B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的飽和溶液，通入二氧化碳?xì)怏w會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，依據(jù)圖標(biāo)分析可知溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，所以溫度越低越有利于碳酸氫鈉的晶體析出；

（3）二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，通入后和氨氣反應(yīng)不能生成碳酸氫鈉，所以得不到碳酸氫鈉晶體，因此需要加一個洗氣裝置用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體；

（4）飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，依據(jù)化學(xué)方程式計算NH3＋CO2＋NaCl＋H2O═NH4Cl＋NaHCO3（晶體），理論得到碳酸氫鈉質(zhì)量為8.4g：實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則碳酸氫鈉的產(chǎn)率=×100%=60%。

考點(diǎn)：考查侯氏制堿的反應(yīng)原理和實驗設(shè)計和操作，產(chǎn)率計算