【題目】在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時含有NA個金屬離子．則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

A．2 molL﹣1 B．7.5 molL﹣1 C．5 molL﹣1 D．2.5 molL﹣1

【答案】D

【解析】

試題分析：1.5NA個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬陽離子的化合價為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.5×2=3，所以金屬陽離子為+3價，該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.5mol÷0.2L=2.5mol/L．

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列基本實驗操作中，不合理的是(　　)

A. 分液操作時，分液漏斗下端管口尖端處緊靠燒杯內(nèi)壁

B. 可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

C. 稀釋濃硫酸時，可向盛有濃硫酸的燒杯中直接加蒸餾水

D. 試管可用酒精燈直接加熱，也可用水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某樣品含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉，某學(xué)生為了檢驗其中的陰離子，按照右圖程序進行實驗，所加試劑均過量。（可供選擇的試劑有：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液）

（1）請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論的化學(xué)式填寫在相應(yīng)的空格中。

① ② ③

④ ⑤ ⑥

（2）寫出加入試劑①反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

①N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

②N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－46.2 kJ/mol

③NH3（g）=N2（g）＋H2（g） ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④2NH3（g）=N2（g）＋3H2（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．①② B．①③ C．①②③ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是( )

①有5.6 g金屬被腐蝕

②有6.5 g金屬被腐蝕

③在標準狀況下有2.24 L氣體放出

④在標準狀況下有1.12 L氣體放出

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】

化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）；

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。

②

③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

（1）A的化學(xué)名稱_____________________；（系統(tǒng)命名法）

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________；

（3）D生成E的化學(xué)方程式為_____________________，該反應(yīng)類型為___________；

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為______________；

（5）H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為______________；

（6）F的同系物G比F相對分子質(zhì)量大14，G的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；不能使FeCl3溶液顯色，共有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。G的一個同分異構(gòu)體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰，且峰面積比為2:1，寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。

（1）用肼(N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。

已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1

N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2

則2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = (用K1、K2表示）

（2）汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N2和CO2，實現(xiàn)除污，每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為 。

（3） 大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s）＋2NO(g） N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間(t）測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n）如下

t(min）

n(mol）

0

10

20

30

40

50

NO

2.00

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO）= ；T1℃時，該反應(yīng)的平均常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．恒溫時，充入一定量的氦氣 d．加入適量的催化劑

（4）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

（5）不能作為判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號）。

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B．v正(N2）=2v逆(NO）

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究新制飽和氯水成份的實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有CI-

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍，說明氯水中含有ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．CH(CH2CH3)3的名稱是3－甲基戊烷

B．都屬于同一種物質(zhì)

C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，與氫氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物也不是同系物

D．向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液震蕩后靜置，觀察到液體分層，且上、下層均無色

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