Question

17．常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
• B． AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
• C． pH=4的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• D． 將pH=6的H₂SO₄稀釋1000倍后，c（H⁺）=2 c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A．常溫下，顯酸性的物質(zhì)有酸、強(qiáng)酸的酸式鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，據(jù)此分析；
B．常溫下，溶液中氯離子濃度越大，AgCl的溶解度越��；
C．pH=4的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中存在電荷守恒；
D．稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，此時(shí)需要考慮水的電離；

解答 解：A．常溫下，顯酸性的物質(zhì)有酸，如硫酸；強(qiáng)酸的酸式鹽，如硫酸氫鈉；強(qiáng)酸弱堿鹽，如氯化銨；所以25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸、強(qiáng)酸的酸式鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，溶液中氯離子濃度越大，AgCl的溶解度越小，同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中，CaCl₂溶液的氯離子濃度大，所以CaCl₂溶液中AgCl的溶解度小，故B錯(cuò)誤；
C．pH=4的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C正確；
D．稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，當(dāng)溶液接近中性時(shí)要考慮水的電離，所以將pH=6的硫酸溶液稀釋1000倍后，c（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$×10^-9mol/L，c（H⁺）=10^-7mol/L，溶液中的SO₄^2-與H⁺濃度的比值約為1：200，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電荷守恒、化學(xué)平衡、沉淀溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識(shí)點(diǎn)較廣，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識(shí)的掌握情況，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．