阿司匹林銅的消炎作用比阿司匹林強十多倍，它為亮藍色結(jié)晶粉末，遇強酸解離為阿司匹林和 Cu2+ 。已知：

實驗一：阿司匹林銅的制備

實驗二：阿司匹林銅純度的測定

稱取80℃干燥至恒重的阿司匹林銅樣品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL 6mol·L-1HCl，充分反應(yīng)后加蒸餾水30mL搖勻，再加入2gKI搖勻，用0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至近終點時，加入100g·L-1KSCN試劑1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至終點時共消耗Na2S2O3溶液體積為18.60mL。

已知：2Cu2++4I- =2CuI+I2；I2+2S2O32- =2I-+S4O62-；CuI + SCN-=CuSCN +I-

回答下列問題：

（1） Na2S2O3溶液應(yīng)裝在 滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；

（2）操作A包括三個實驗操作，依次為 、洗滌、 ；

（3）在實驗一中采用不同原料比進行實驗，得到下表的數(shù)據(jù)；

由此，實驗時原料用量應(yīng)控制 過量；

（4）下列試劑中，洗滌阿司匹林銅最適宜的為 （填字母）；

（5）實驗二中判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 ；

（6）碘化亞銅會強力吸附碘單質(zhì)，實驗中如果不加入KSCN試劑會使實驗結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

（7）阿司匹林銅樣品的純度為 %（保留小數(shù)點后面1位）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州市十校聯(lián)合高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

下列3種有機化合物A： CH2=CH-CH3 B：C：CH3CH2OH

（1）寫出化合物A、C中的官能團的名稱 、 。

（2）A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為 。

（3） B可以被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，寫出苯甲酸與C物質(zhì)在濃硫酸中共熱發(fā)生酯化反應(yīng)的化學方程式： 。

（4） 草酸（乙二酸）與乙二醇按1:1生成聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式為__________。

（5） 苯酚鈉中通入二氧化碳的反應(yīng)方程式為__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A．乳酸存在順反異構(gòu)

B．乙苯可以通過苯與乙烷反應(yīng)獲得

C．聚乙炔分子中含有碳碳雙鍵

D．對苯二酚可命名為1,3－苯二酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆廣東省佛山市高三4月二模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳、氮在自然界中廣泛存在。

（1）CH3COOH中C原子軌道雜化類型有；1molCH3COOH分子中含有鍵的數(shù)目為

（2）50號元素Sn在周期表中位置是 ；寫出50號元素Sn的基態(tài)原子核外電子排布式

（3）錫和碳一樣能生成四氯化物（SnC14），然而錫又不同于碳，配位數(shù)可超過4.SnC14兩種可能立體結(jié)構(gòu)分別是 和

（4）與H20互為等電子體的一種含有碳元素的陽離子為 （填化學式）；H20

與CH3CH20H可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為

（5）元素X的某價態(tài)離子X}+中所有電子正好充滿K, L, M三個電子層，它與

N3一形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為

②該晶體中Xn十離子中n=

③晶體中每個N3一被 個等距離的Xn+離子包圍。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆廣東省佛山市高三4月二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用Pt極電解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與回路中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是

A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+

B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+

C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+>H+

D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。某溫度下，部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A．使用該漂白劑的適宜pH約為5.0

B、該溫度下NaClO2溶液中：c( Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C、該溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈1.0×10－6

D、不同pH的NaClO2溶液中存在下列關(guān)系：c( Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆天津市高三下學期八校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸性質(zhì)是中學化學學習的重點。請回答下列問題：

（1）中學化學中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱： （寫一種）。

（2）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號）。

a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____ （填序號）。

a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

③實驗中某學生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學方程式是______ ____。

④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。D中盛有氫氧化鈉溶液，當通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c(Na+)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。

①該反應(yīng)的離子方程式是 。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為 。

②為驗證FeCl3溶液與SO2的反應(yīng)：同學們將SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中, 溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色; 將溶液長時間放置后, 最終變?yōu)闇\綠色。 關(guān)于紅褐色液體, 以下是同學們的分析推測及實驗。

分析推測

實驗步驟及現(xiàn)象

甲: 生成了Fe(OH) 3膠體

乙: 經(jīng)查閱資料, 可能發(fā)生反應(yīng): Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+ (反應(yīng)b)

ⅰ. 制備Fe(OH) 3膠體并檢驗

ⅱ. 分別向Fe(OH) 3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉, 振蕩后前者不變色, 后者變?yōu)闇\綠色

利用膠體的 (填性質(zhì)) 可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe(OH) 3膠體。

根據(jù)反應(yīng)b, 說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是 (用離子方程式結(jié)合必要的文字說明) 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下 列 敘述中不正確的是

A．WX2、WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B．WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同

C．X的氫化物的熔沸點比Z的氫化物的熔沸點高

D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學能的綠色化學

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯

D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案