等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在標(biāo)況下所占體積最大的是（　�。�
A、CH4
B、SO2
C、CO2
D、H2O
考點(diǎn)：氣體摩爾體積
專題：
分析：質(zhì)量相同，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大其物質(zhì)的量越小，在相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此判斷．
解答： 解：相同狀況下，不同的氣體物質(zhì)的量越大，氣體體積就越大，根據(jù)n=
m
M
，質(zhì)量相同時摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，所以摩爾質(zhì)量最小的CH4的摩爾質(zhì)量最小，其物質(zhì)的量最大，體積最大．要注意的是水在標(biāo)況下為固態(tài)，不能用該方法比較體積；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，明確等質(zhì)量時體積與氣體的摩爾質(zhì)量的關(guān)系，熟悉常見氣體的摩爾質(zhì)量即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
B、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
C、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
D、2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，是白色固體，廣泛用于玻璃、造紙等工業(yè)．現(xiàn)有Na2CO3與NaHCO3固體混合物，要得到純凈的Na2CO3固體，下列方法正確的是（　�。�
A、過濾B、加熱C、蒸餾D、溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
B、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C、22.4L氖氣所含有的原子數(shù)目為NA
D、常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L濃度為1mol/L的FeCl3溶液與3L 1mol/L的KCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、3：2B、1：1
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　�。�
A、向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3+8H++6I═3I2+2NO↑+4H2O
B、硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、FeCl3溶液中通入過量的H2S氣體：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+
D、NaHCO3溶液與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D、向FeCl3溶液中加入Ba（OH）2：3Ba（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出下列元素的符號D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）用電子式表示F的氫化物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖裝置．實(shí)驗(yàn)時按如下步驟操作：

A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2=SO2+2Cu．
F．移取25.00mL含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．
試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是
 
；裝置②的作用是
 
．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)產(chǎn)生
 
的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
滴定
次數(shù)		待測溶液的
體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設(shè)計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是
 
（寫一種既可）．
（5）已知在常溫下FeS的 Ksp=6.25×10-18，H2S飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在如下關(guān)系：c2（H+）?（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為
 
．

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