15．以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（　�。�
A．6sB．2dC．3pD．7f

分析 根據(jù)每一能層含有的能級(jí)數(shù)與其能層數(shù)相等，且每一能層都是從S能級(jí)開(kāi)始，第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．s亞層在每一層上都有，故A正確；
B．第二能層含有2s、2p兩個(gè)能級(jí)，所以不存在2d能級(jí)，故B錯(cuò)誤；
C．第三能層含有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，所以存在3p能級(jí)，故C正確；
D、f能級(jí)至少在第四層及以上，故存在7f能級(jí)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了能層中的能級(jí)，從能層數(shù)與能級(jí)數(shù)之間的關(guān)系分析解答，屬于基礎(chǔ)題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無(wú)色，易溶于水，熔點(diǎn)為101℃（失水后能升華），170℃以上分解．其鈉、鉀、銨鹽均易溶于水，而鈣鹽難溶于水．某實(shí)驗(yàn)探究小組對(duì)草酸晶體進(jìn)行加熱，并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物．

（1）加熱草酸晶體最適宜選用c（填裝置編號(hào)）（圖1），不選其它裝置的原因是：草酸晶體熔點(diǎn)為101℃，加熱熔化為液體從導(dǎo)氣管中流出，所以不用a；當(dāng)170℃以上草酸晶體失去結(jié)晶水而成固體，分解生成的水蒸氣在試管口冷凝為液體，流回到熱的試管底部，使試管炸裂，故b不用．
（2）若將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否含CO2，請(qǐng)你評(píng)價(jià)正確與否并作簡(jiǎn)要的解釋不正確，草酸受熱升華，草酸蒸氣進(jìn)入澄清石灰水生成難溶于水的草酸鈣沉淀．
（3）用下列裝置（圖2）檢驗(yàn)草酸的分解產(chǎn)物H2O（g）、CO2和CO．將這種混合氣體依次通過(guò)d、ca、bf、ek、jg（或h）、h（或g）a、bi（填下列裝置中接口的字母，可重復(fù)使用）．
（4）能否依據(jù)Fe2O3質(zhì)量的減輕來(lái)計(jì)算分解產(chǎn)生CO的量？不能，其原因是：生成的CO沒(méi)有完全與Fe2O3反應(yīng)．
（5）有同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置來(lái)證明Fe2O3反應(yīng)后的固體中含有單質(zhì)鐵，你認(rèn)為可行嗎？可行，其原因是：Fe2O3反應(yīng)后的固體中，只有單質(zhì)鐵才能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體；圖3中安全漏斗的作用是加鹽酸時(shí)彎管處存有液體，防止產(chǎn)生的氣體從漏斗中逸出．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸：常溫下測(cè)定已知濃度c（H2CO4）溶液的pH，若溶液pH＞-lgc（H2CO4），常溫下測(cè)定已知濃度c（H2CO4）溶液的pH，若溶液pH＞-lgc（H2CO4），則H2CO4為弱酸或弱電解質(zhì)存在電離平衡、不完全電離等性質(zhì)，測(cè)定草酸鈉溶液的PH，如大于7，則為弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．
【查閱部分資料】：草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC2O4）難溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；A1（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．

試根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是使茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁等難溶化合物轉(zhuǎn)化成可溶性氯化物 或 使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）．
（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+．
（3）步驟⑤中需要使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
寫(xiě)出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）寫(xiě)出步驟⑧用A試劑生成血紅色溶液的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（5）步驟⑨的作用是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使之與鋁元素分離，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅溶液與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．溶液很快褪色B．溶液不褪色C．出現(xiàn)沉淀D．不出現(xiàn)沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）用A裝置制SO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點(diǎn)的是隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．將下列粒子的符號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O2、NH3、CO2、H2O、N2、（NH4）2SO4、SiCl4．
（1）存在極性鍵的極性分子是NH3、H2O．
（2）存在非極性鍵的非極性分子是O2、N2．
（3）存在極性鍵的非極性分子是CO2、SiCl4．
（4）全部由非金屬元素組成的離子化合物是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物DBP常用作纖維素樹(shù)脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．

已知：①
②
③烴A是有機(jī)合成的重要原料．A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個(gè)數(shù)之比為3：2：2：2：l．回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2；A在一定條件下生成聚合物的化學(xué)方程式為n CH3CH=CH2 $\stackrel{引發(fā)劑}{→}$
（2）D中的含氧官能團(tuán)是羧基．有機(jī)物D和足量有機(jī)物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是
（3）下列說(shuō)法正確的是AC （選填序號(hào)字母）．
A．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
B．與C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種
C．鄰二甲苯能氧化生成D說(shuō)明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在影響
D．1mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
（4）工業(yè)上常用有機(jī)物E（C8H4O3）代替D生產(chǎn)DBP．反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：
（i）E+C$\stackrel{濃硫酸}{?}$中間產(chǎn)物
（ii）中間產(chǎn)物+C $\stackrel{濃硫酸}{?}$DBP+H2O
①請(qǐng)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化劑}$2E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴代物只有兩種，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G 原子序數(shù)依次增大，A 與 B 不同周期，基態(tài) B 原子核外電子占據(jù) 3 個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等．D 能形成兩種陰離子且電子總數(shù)分別為 10、18．E 是短周期電負(fù)性最強(qiáng)的元素．基態(tài) F 的價(jià)層電子排布式為 ns xnp y，有 n=x+y．基態(tài)的+1 價(jià) G 離子核外電子恰好排滿三個(gè)電子層．
回答下列問(wèn)題：
（1）F 構(gòu)成的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到的產(chǎn)物中化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵．從電負(fù)性的角度解釋該種化學(xué)鍵形成的原因：Al和Cl 電負(fù)性之差小于1.7．
（2）C 和 E 構(gòu)成分子 C2E4，分子中 C 原子的雜化類(lèi)型為sp3；該分子中是否所有原子都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是（填“是”或“否”）
（3）在 A 與 B 形成的鏈狀化合物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小、且 B 有三種雜化方式（sp、sp2、sp3 ），則該分子中π鍵和σ鍵數(shù)目之比為3：10．
（4）G 單質(zhì)不溶于氨水或雙氧水，但能與雙氧水和氨水的混合液反應(yīng)，寫(xiě)出離子方程式Cu+H2O2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2-+2OH-+4H2O．
（5）D 和 G 組成一種晶體的晶胞如圖所示，頂點(diǎn)位置為 D．G 的配位數(shù)為2；該晶體的化學(xué)式為Cu2O．若該晶胞參數(shù)為 195nm，它的密度為$\frac{288}{6.02×1{0}^{23}×（195×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．（列出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列敘述不正確的是（　　）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D．不能用稀HNO3和金屬反應(yīng)制取氫氣

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