【題目】常溫下，向10mL0．1000 molL-1的H2A溶液中，逐滴滴加0．1000 molL-1的NaOH 溶液，混合溶液PH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.在a、b、c、d 四點(diǎn)中，由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變

B.b點(diǎn)溶液存在關(guān)系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)

C.C 點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)> c(H+)>c(A2-)

D.d 點(diǎn)溶液中： 2c(Na+)=c(HA-)+ C(A2-)+ c(H2A)

【答案】C

【解析】

A．在a、b、c、d四點(diǎn)中溶液的pH逐漸升高，水電離出的離子濃度均不相同，所以水電離出的c(H+)和c(OH-)的乘積是變化的，任何溶液中存在H+的總濃度和OH-總濃度乘積不變，而不是只水電離的，故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)為pH=7的點(diǎn)，c(OH-)=c(H+)相等，所以B錯(cuò)；

C．c點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA，溶液中存在三個(gè)平衡：HA- H+ +A2-、HA- +H2OH2A+OH-、H2OH+ +OH-，溶液顯堿性，則HA-水解大于電離，所以c(H2A)>c(A2-)、c(OH-)＞c(H+)，又H+ 和OH-又來(lái)自于水的電離，則c(OH-)＞c(H2A)，c(H+)>c(A2-)，故c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)，C正確；

D．d點(diǎn)溶質(zhì)為Na2A，物料守恒為c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)，故D錯(cuò)誤；

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：，判斷下列錯(cuò)誤的是

A

B

C

D

根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算的平衡體積分?jǐn)?shù)：

表示從通入原料開(kāi)始，隨溫度不斷升高，物質(zhì)的量變化的曲線示意圖

向絕熱恒容器中通入和，時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：段大于段

圖中

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法正確的是

A. 2分鐘反應(yīng)放出的熱.量值小于0.1akJ

B. 用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1

C. 2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50％

D. 2分鐘末 c(H2O)=0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 能電離出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個(gè)氫原子它就是幾元酸

B. 無(wú)機(jī)含氧酸分子中含有幾個(gè)羥基，它就屬于幾元酸

C. 同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)

D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強(qiáng)酸而H2CO3是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

A.的HCN溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中，則a一定小于b

B.常溫下，溶液的，則

C.常溫下，的某酸溶液中，若，則溶液中由水電離出的

D.在的溶液中加入少量NaOH固體，減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，pH＝2 的鹽酸和醋酸溶液各 1 mL 分別加水稀釋，pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線 I 代表醋酸溶液的稀釋過(guò)程

B.a 溶液的導(dǎo)電性比 c 溶液的導(dǎo)電性差

C.將 a、b 兩溶液加熱至 30℃(忽略溶質(zhì)揮發(fā))，變大

D.與相同濃度的NaOH 溶液恰好中和時(shí)，消耗a 溶液的體積比 b 溶液的體積大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最新合成的某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它含有1個(gè)手性碳原子，具有光學(xué)活性。若要使A通過(guò)反應(yīng)失去光學(xué)活性，則發(fā)生的反應(yīng)類型不可能是(　　)

A. 酯化反應(yīng) B. 水解反應(yīng) C. 銀鏡反應(yīng) D. 加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，鐵、鎳基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)各為_____________、________________。

（2）C60可用作儲(chǔ)氫材料，已知金剛石中的C－C鍵的鍵長(zhǎng)為0.154 nm，C60中C－C鍵鍵長(zhǎng)為0.140～0.145 nm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確？_________，闡述理由：________________________________________________________________________。C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周?chē)c它距離最近且等距離的C60分子有_____個(gè)。

（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子中碳原子軌道的雜化類型為_________；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為________�？茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為________。

（4）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是______________。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______個(gè)。

（5）請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極b為電池負(fù)極

B. 電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗44.8LH2S

C. 電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-＋4H+=2H2O

D. 電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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