在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且c（H+）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、升溫
B、加水
C、加入NaOH溶液
D、加入0.1mol/L HCl
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)題意知，加入的物質(zhì)和醋酸根離子反應(yīng)或升高溫度才能使醋酸的電離平衡向右移動且c（H+）增大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，且氫離子濃度增大，故A正確；
B、加水，促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，故B錯誤；
C、加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯誤；
D、加入稀鹽酸，氫離子濃度增大但抑制醋酸的電離，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)其電離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價電子（外圍電子）排布msnmpn-1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是
 
；
A．金屬鍵的強弱：D＞E
B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E
C．五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種金屬元素形成的晶體化學(xué)式為EB，屬于離子晶體
D．晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F 的核外電子排布式是
 
；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素有
 
 （填元素符號）．
（3）A與C形成的非極性分子中，σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
；該分子與過量強堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為
 
；
（4）已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同．B3- 中心原子的雜化軌道類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�
A、二氧化硅可用作半導(dǎo)體材料
B、明礬可用于水的殺菌消毒
C、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D、硅可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C、在AgCl的澄清飽和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定會有沉淀生成
D、向含有AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在同一溶液里大量共存的是（　�。�
A、Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
B、Mg2+  NO3- Fe2+、H+
C、Fe3+、SO42-、Na+、SCN-
D、K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低
D、將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10．則下列說法正確的是（　�。�
A、R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1
B、R元素的最高正化合價與NO3-中的N的化合價相等
C、RO3-和NO3-都只能被還原，不能被氧化
D、R和N為同族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A，B，C，D，E，F(xiàn)都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B，C同周期且相鄰，A，D同主
族．A，B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2，1和1，la C是周期
表中電負(fù)性最大的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素．F元素原子最外電子層有
兩對成對電子，根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出第4周期元素基態(tài)未成對電子數(shù)最多的原子的電子排布式
 

（2）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是
 
（填分子式），它的中心原子的雜化方式是
 

（3）B，C兩元素氫化物的沸點高于同主族元素氫化物沸點的原因是
 

  
（4）晶體D2B，D2F的熔點，
 
更高（填化學(xué)式）．
（5）C，D，E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，陽離子D+（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC
 
x-
6
用表示）位于該正方體的頂點和面心．該化合物的化學(xué)式是
 
，指出該物質(zhì)中微粒間的化學(xué)鍵類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中H+的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A、0.1mol/L的硫酸
B、0.1mol/L的碳酸
C、0.1mol/L的醋酸
D、0.1mol/L的鹽酸

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