Question

（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．互為同位素的是

③

；互為同分異構(gòu)體的是

⑦

；互為同素異形體是

④

；互為同系物的是

⑤

．
①淀粉和纖維素；②D₂O與T₂O； ③12_C和14_C；④金剛石與石墨；⑤CH₄和異丁烷；⑥；⑦葡萄糖和果糖；
（2）寫出下列分子的電子式
含有2個原子核、18個電子的單質(zhì)分子

含有6個原子核、16個電子的分子

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)定義可知，同位素的分析對象是原子，同素異形體的分析對象是單質(zhì)，同分異構(gòu)體和同系物的分析對象是化合物來判斷；
（2）先判斷化學(xué)式，根據(jù)最外層電子數(shù)來寫出電子式．

解答：解：（1）同位素是同一元素的不同原子；同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；同素異形體是同一元素的不同單質(zhì)；同系物：結(jié)構(gòu)相似．在分子組成上相差一個或若干個CH₂原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；故答案為：③；⑦；④；⑤；
（2）含有2個原子核、18個電子的單質(zhì)分子，每個原子的電子是9個，根據(jù)原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以該單質(zhì)是氟氣，其電子式為，
含有6個原子核、16個電子的分子，平均每個原子的電子數(shù)是

8

3

，所以原子的原子序數(shù)有大于

8

3

，有小于

8

3

，小于

8

3

的有氫元素、氦元素，但氦不易與其它物質(zhì)形成分子，只能是氫元素，所以該分子是乙烯，其電子式為，故答案為：；．

點(diǎn)評：共價化合物是原子間通過共用電子對結(jié)合而成的．書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應(yīng)畫出．因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子．