Question

2．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

• A． 溴水中有下列平衡Br₂+H₂O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺
• B． 對(duì)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深
• C． 反應(yīng)CO+NO₂?CO₂+NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• D． 打開(kāi)啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡

Answer 1

分析 勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答 解：A．當(dāng)加入AgNO₃溶液后發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Br^-=AgBr↓，降低溴離子濃度，平衡Br₂+H₂O?HBr+HBrO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；
B．增大體系壓強(qiáng)，碘濃度增大，但平衡不移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B選；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；
D．汽水瓶中存在平衡H₂CO₃?H₂O+CO₂，打開(kāi)汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為高頻考點(diǎn)，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及其適用條件、范圍是解本題關(guān)鍵，注意平衡移動(dòng)原理不適用于與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的可逆反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．