Question

10．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 用價層電子對互斥理論預測H₂S和BF₃的立體結構為：V形和平面三角形
• B． 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵
• C． SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
• D． CCl₂F₂無同分異構體，說明其中碳原子采用sp³方式雜化

Answer 1

分析 A．根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子或離子空間構型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構型；
B．分子晶體中一定存在分子間作用力，但是其中可能含有共價鍵，可能沒有；
C．原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價鍵，Si原子能形成4個共價鍵；
D．CCl₂F₂無同分異構體，說明分子為四面體結構，根據(jù)價層電子對互斥理論確定空間構型，據(jù)此判斷．

解答 解：A．H₂S分子的中心原子S原子上含有2個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（6-2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型；BF₃分子的中心原子B原子上含有3個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（3-3×1）=0，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型就是平面三角形，故A正確；
B．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵，如惰性氣體組成的晶體中不含化學鍵，只含有分子間作用力，故B正確；
C．原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價鍵，SiO₂晶體中每個硅原子與4個氧原子形成4個Si-O共價鍵，故C錯誤；
D．CCl₂F₂中心原子碳原子價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³雜化，說明分子為四面體結構，CCl₂F₂無同分異構體，故D正確；
故選C．

點評 本題考查價層電子對互斥理論、共價鍵等，側重于雜化軌道理論的理解應用的考查，題目難度中等，注意相關知識的積累．