A. | 用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構為:V形和平面三角形 | |
B. | 分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價鍵 | |
C. | SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合 | |
D. | CCl2F2無同分異構體,說明其中碳原子采用sp3方式雜化 |
分析 A.根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子或離子空間構型,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù),孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$(a-xb),a指中心原子價電子個數(shù),x指配原子個數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù),由于價層電子對的相互排斥,就可得到含有孤電子對的VSEPR模型,略去孤電子對就是該分子的空間構型;
B.分子晶體中一定存在分子間作用力,但是其中可能含有共價鍵,可能沒有;
C.原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價鍵,Si原子能形成4個共價鍵;
D.CCl2F2無同分異構體,說明分子為四面體結構,根據(jù)價層電子對互斥理論確定空間構型,據(jù)此判斷.
解答 解:A.H2S分子的中心原子S原子上含有2個σ 鍵,中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$(a-xb)=$\frac{1}{2}$(6-2×1)=2,所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型,略去孤電子對后,實際上其空間構型是V型;BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ 鍵,中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$(a-xb)=$\frac{1}{2}$(3-3×1)=0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上沒有孤對電子,所以其空間構型就是平面三角形,故A正確;
B.分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價鍵,如惰性氣體組成的晶體中不含化學鍵,只含有分子間作用力,故B正確;
C.原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價鍵,SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子形成4個Si-O共價鍵,故C錯誤;
D.CCl2F2中心原子碳原子價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$×(4-4×1)=4,所以C原子采用sp3雜化,說明分子為四面體結構,CCl2F2無同分異構體,故D正確;
故選C.
點評 本題考查價層電子對互斥理論、共價鍵等,側重于雜化軌道理論的理解應用的考查,題目難度中等,注意相關知識的積累.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 檢驗鹵代烴中是否含有氯,可將其與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液即可 | |
B. | 根據(jù)外加電源的陰極保護法,把鋼閘門與外加電源的正極連接就可以被保護 | |
C. | 將乙醇與濃的氫溴酸混合加熱可以制備溴乙烷 | |
D. | 做過銀鏡反應實驗的試管內壁附著銀,用稀氨水可以洗去 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金剛石和石墨烯中碳原子的雜化方式不同 | |
B. | 金剛石、石墨、C60 和石墨烯的關系:互為同素異形體 | |
C. | 這四種物質完全燃燒后的產物都是CO2 | |
D. | 石墨與C60的晶體類型相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-→AlO2-+2H2O | |
B. | 碳酸鈣與鹽酸反應:CaCO3+2 H+→Ca2++CO2↑+H2O | |
C. | 鋅粉溶解于醋酸:Zn+2 H+→Zn2++H2↑ | |
D. | 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+→BaSO4↓ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol木糖醇與足量鈉反應最多可產生2.5molH2 | |
B. | 木糖醇是一種單糖,不能發(fā)生水解反應 | |
C. | 木糖醇易溶解于水,能發(fā)生酯化反應 | |
D. | 糖尿病患者可以食用 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化學鍵是兩個原子之間的相互作用力 | |
B. | 若形成新化學鍵釋放的能量大于斷裂舊化學鍵吸收的能量,則該化學反應是放熱反應 | |
C. | 某些吸熱反應不加熱也可能發(fā)生反應 | |
D. | 氮氣在通常狀況下化學性質很穩(wěn)定,是因為其分子內部的共價鍵很難被破壞 |
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