Question

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖．反應(yīng)中鎂和鋁的（ ）

A.物質(zhì)的量之比為3：2
B.質(zhì)量之比為2：3
C.摩爾質(zhì)量之比為2：3
D.反應(yīng)速率之比為3：2

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：硫酸過量，Mg、Al完全反應(yīng)，由圖可知生成氫氣體積相同，則氫氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)氫氣為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Mg的物質(zhì)的量為 =1mol、Al物質(zhì)的量為 = mol．
A．Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1mol： mol=3：2，故A正確；
B．Mg、Al的質(zhì)量之比為1mol×24g/mol： mol×27g/mol=4：3，故B錯(cuò)誤；
C．Mg、Al的摩爾質(zhì)量之比為24g/mol：27g/mol=8：9，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)v= 知，當(dāng)氣體體積相同時(shí)，反應(yīng)速率與其時(shí)間成反比，所以二者反應(yīng)速率之比3：2，故D正確，
故選：AD．
硫酸過量，Mg、Al完全反應(yīng)，由圖可知生成氫氣體積相同，則氫氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)氫氣為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Mg、Al物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算各自質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算二者物質(zhì)的量之比、質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，根據(jù)v= 知，當(dāng)氣體體積相同時(shí)，反應(yīng)速率與其時(shí)間成反比．