19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol羥基中所含電子數(shù)為5NA
B．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫下，7.8 gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.3NA

分析 A.1個羥基含有9個電子；
B．苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．

解答 解：A.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA，故A錯誤；
B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為NA，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．常溫下，7.8 gNa2O2物質(zhì)的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子，共含有離子總數(shù)為0.3NA ，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件要求及物質(zhì)的狀態(tài)，注意苯環(huán)中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間獨特的化學(xué)鍵是解題關(guān)鍵，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．I寫出最簡單的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式：
II已知：①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH；A物質(zhì)與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
則：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$C2H5Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（　�。�
A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C．A是Cu，B是Fe，C為稀Cu（NO3）2溶液D．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設(shè)計如下實驗方案：
（1）請寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象，對應(yīng)的離子方程式．
（限選試劑：鐵粉、3mol/L H2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10% H2O2、KSCN溶液）
操作步驟預(yù)期現(xiàn)象
①取少量樣品于試管中，加入足量的3mol/LH2SO4，充分振蕩，將所得澄清的溶液分裝在兩支試管中．
②向一支試管中加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振蕩．若出現(xiàn)紅色固體，則含有CuO．
③向另一支試管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液．若溶液紫紅色褪去則含有FeO．
④操作步驟③中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（2）經(jīng)分析該鐵紅涂料中有FeO，為測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)稱量11.6g該鐵紅涂料進(jìn)行了如下實驗．
已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+CO↑+3H2O．
且除鐵紅外所用試劑均過量．

①裝置A、B中的試劑依次是氫氧化鈉溶液、濃硫酸．
②氣體通入后，接下來的操作是用點燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒，然后對C裝置加熱．
③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)最分?jǐn)?shù)是72.41%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
①準(zhǔn)確稱取1.7700g 樣品，配制成100.00mL 溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL，H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）進(jìn)行滴定操作時，盛放KMnO4溶液儀器的名稱是酸式滴定管．
（2）步驟②中使用鹽酸酸化的原因是排除其他離子干擾．
（3）上述滴定若不加稀硫酸，則MnO4-被還原為MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O．
（4）通過計算確定硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定某NaOH溶液的濃度，進(jìn)行如下操作：
步驟I：用天平精確稱取5.207 g鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質(zhì)量為204.2）固體配成 250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．
步驟Ⅱ：移取25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液于250 mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH待測溶液滴定至終點．再按上述方法重復(fù)操作2次．
（1）操作I中，所得鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1020 mol/L．
（2）滴定結(jié)果記錄如下：
滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL待測溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.04
225.002.0021.98
325.000.2020.20
①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）．
②待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1275 mol/L．
（3）根據(jù)步驟Ⅱ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH待測溶液進(jìn)行滴定，則測得NaOH溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH待測溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
④滴定終點時溶液的顏色如何變化？由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．1mg锎（25298Cf）每秒種能釋放2.34×109個中子，其在醫(yī)學(xué)上常被用作治療惡性腫瘤的中子源．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．锎位于元素周期表第七周期
B．1 mg锎（25298Cf）中含有2.34×109個中子
C．25298Cf原子中，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為98
D．25298Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．1molFeBr2與足量的氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．25℃時pH=11的Na2CO3溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確選項的個數(shù)是（　�。�
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物
⑦冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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同步練習(xí)冊答案