【題目】堿式碳酸鉛[化學(xué)式為2PbCO3·Pb(OH)2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。

(1) 某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如下:

①“反應(yīng)①的生成物是(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2,該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3 h的條件下完成的,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________

過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、________。

沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是____________________________________。

(2) 為確定2PbCO3·Pb(OH)2的熱分解過程,進行了如下實驗:

稱取一定量(1)中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中在氬氣流中加熱分解,測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

①A→B過程中,逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為______________;E點殘留固體的化學(xué)式為______________。 

根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算并確定D點殘留固體的化學(xué)式(寫出計算過程)______________。

【答案】 2PbO+2CH3COOH (CH3COO)2Pb·Pb(OH)2 燒杯、玻璃棒 除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥 H2O PbO 1 mol 2PbCO3·Pb(OH)2(用氧化物形式表示為:3PbO·2CO2·H2O)的質(zhì)量為775 g,155 g 2PbCO3·Pb(OH)2的物質(zhì)的量為0.2 mol,可以表示為:含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol,而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變,因此,A→B的過程中,Δm1=3.6 g,減少的是0.2 mol H2O,B→D的過程中,Δm2=8.8 g,減少的是0.2 mol CO2,D→E的過程中,Δm3=8.8 g,減少的是0.2 mol CO2所以,B點的化學(xué)式為2PbCO3·PbO,3PbO·2CO2,D點的化學(xué)式為PbCO3·2PbO,3PbO·CO2

【解析】(1)反應(yīng)①的生成物是(CH3COO)2PbPb(OH)2,該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2PbO+2CH3COOH(CH3COO)2PbPb(OH)2;故答案為:2PbO+2CH3COOH(CH3COO)2PbPb(OH)2;

②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,故答案為:燒杯、玻璃棒;

洗滌時,經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去表面的水份同時可以快速干燥,得純凈2PbCO3Pb(OH)2的產(chǎn)品故答案為:除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥;

(2)1mol2PbCO3Pb(OH)2(用氧化物形式表示為:3PbO2CO2H2O)的質(zhì)量為775g,155g2PbCO3Pb(OH)2的物質(zhì)的量為0.2mol,可以表示為:含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol,而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變,因此A→B的過程中,m1=3.6g,減少的是0.2molH2O,B→D的過程中,m2=8.8g,減少的是0.2molCO2,D→E的過程中,m3=8.8g,減少的是0.2molCO2,則E點殘留的固體為PbO;故答案為:H2O;PbO;

1mol2PbCO3Pb(OH)2(用氧化物形式表示為:3PbO2CO2H2O)的質(zhì)量為775g,155g2PbCO3Pb(OH)2的物質(zhì)的量為0.2mol,可以表示為:含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol,而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變,因此A→B的過程中,m1=3.6g,減少的是0.2molH2O,B→D的過程中,m2=8.8g,減少的是0.2molCO2,D→E的過程中,m3=8.8g,減少的是0.2molCO2,所以,B點的化學(xué)式為2PbCO3PbO,即3PbO2CO2,D點的化學(xué)式為PbCO32PbO,即3PbOCO2,答:D點殘留固體的化學(xué)式為PbCO32PbO3PbOCO2。

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【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取高純MnO2的流程如下:

(1)酸浸時所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)酸浸時加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過小或過大。當硫酸濃度偏小時,酸浸時會有紅褐色渣出現(xiàn),原因是_______。硫酸濃度不能過大的原因是_____________。

(3)過濾Ⅱ所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____。

(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:

①焙燒時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②焙燒一定時間后需轉(zhuǎn)動石英管,目的是_____。

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【題目】下列關(guān)于氨氣的說法正確的是(
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C.
用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸
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【題目】溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑,是一種白色粉末,微溶于冷水,不溶于乙醇等有機溶劑,在熱水中或見光都會分解,在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr 的實驗步驟如下:

步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、 19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水,60℃時不斷攪拌,以適當流速通入SO2小時。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌

步驟4.在雙層干燥器分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉中干燥34h,再經(jīng)氫氣流干燥。最后進行真空干燥。

1實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,煮沸目的是_______________。

2步驟1中:

①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr 的離子方程式為___________________;

②控制反應(yīng)在60℃ 進行,實驗中可采取的措施是__________________

③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________。

3步驟2 過濾需要避光的原因是________________________

4步驟3中洗滌劑需溶有SO2的原因是_____________________。

5欲利用上述裝置燒杯中的吸收液經(jīng)檢測主要含Na2SO3NaHSO3 制取較純凈的Na2SO3·7H2O 晶體。請補充實驗步驟[須用到SO2貯存在鋼瓶2)、20%NaOH 溶液]

______________________。

_______________________

③加入少量維生素C 溶液抗氧劑,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

④過濾,用乙醇洗滌23次。⑤放真空干燥箱中干燥。

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【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是

A. a=6.00 B. 同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變

C. b50 D. 50℃時,經(jīng)過5s蔗糖濃度減少一半

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【題目】下列由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不正確的是( )

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C. 能與H2O、HCl發(fā)生加成反應(yīng) D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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【題目】下列材料中能使海水淡化的高分子材料是( )
A.生物高分子材料
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由此可知反應(yīng)Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) H3 ;其中H3的值為 ( )

A. –441.8 kJ/mol B. –254.6 kJ/mol

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A. a點:c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b點:c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c點:c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d點:c(OH-)+ c(Cl-)=c(H+)+2c(H2C2O4)

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