10．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（　�。�
A．都具有強氧化性
B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低
C．常溫下都可以儲存于鋁制槽罐中
D．和碳反應(yīng)中都表現(xiàn)出強氧化性和強酸性

分析 A、濃硝酸和濃硫酸都具有強氧化性；
B、濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性；
C、常溫下，都能與鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D、和碳反應(yīng)中只表現(xiàn)出強氧化性；

解答 解：A、濃硝酸和濃硫酸都具有強氧化性，故A正確；
B、濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，所以敞口露置于空氣中，一段時間后，容器內(nèi)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低，但濃硫酸質(zhì)量增加、濃硝酸質(zhì)量減少，故B正確；C、常溫下，濃硝酸和濃硫酸都能與鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應(yīng)，所以常溫下都可以儲存于鋁制槽罐中，故C正確；
D、和碳反應(yīng)中只表現(xiàn)出強氧化性，而無酸性，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了濃硝酸和濃硫酸的性質(zhì)，知道二者都具有強氧化性，常溫下能與鐵或鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，知道二者性質(zhì)的差異性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.9mol•L-1，則c（Mg2+）為（　　）
A．0.5 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.2 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于氯氣、鈉、鎂的說法中，正確的是（　�。�
A．鎂條燃燒可用泡沫滅火器滅火
B．工業(yè)上電解氯化鈉、氯化鎂溶液制取可以得到金屬鈉、鎂
C．通常情況下，鐵是銀白色金屬，硬度較大，可以被磁石吸引
D．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列過程中，發(fā)生了消去反應(yīng)的是（　　）
A．C2H5Br和NaOH溶液混合共熱
B．乙醇和NaOH溶液混合共熱
C．一溴丁烷與的NaOH的丁醇溶液混合共熱
D．氯苯與NaOH溶液混合共熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．CuSO4溶液B．Na2CO3溶液C．Fe（OH）3膠體D．Ba（OH）2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
D．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后溶液紅色加深，說明鹽類水解是放熱的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．Mg（OH）2不溶于水，但能溶于濃NH4Cl溶液中
B．水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去
C．洗滌BaSO4沉淀時，用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀比用蒸餾水洗滌損失少
D．FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu（NO3）2，并探究其化學(xué)性質(zhì)．
Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅．
（1）如果直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅：
1銅屑與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）3+NO↑+4H2O；
②可能導(dǎo)致的兩個不利因素是成等物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸原料多、且產(chǎn)生污染物氮氧化物．
（2）實驗中，欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干．
Ⅱ、為了探究Cu（NO3）2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)．他們?nèi)∫恢г嚬�，加入Cu（NO3）2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質(zhì)．
（3）該探究小組對反應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究，他們設(shè)計了實驗方案，并進行實驗．請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實驗操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：觀察樣品溶液呈藍(lán)綠色，①不能（填“能”或“不能”）確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)
步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
②若KMnO4溶液的紫紅色褪去或變淺，則說明產(chǎn)物中含+2價鐵元素，若KMnO4溶液不褪色或不變淺，則說明產(chǎn)物中不含+2價鐵元素
步驟3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶
③若溶液變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)物中含+3價鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現(xiàn)代社會各個領(lǐng)域仍有廣泛的應(yīng)用．
I．氧化物-Fe2O3：用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：

已知：HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4．試回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：
①Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質(zhì)離子主要在水（填“水”或“有機”）相．
②若實驗時共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是c（填字母）．
a．一次性萃取，150mL     b．分2次萃取，每次75mL     c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是FeCl3（寫化學(xué)式）；反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時，酸度[或c（H+）]降低，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動．
（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子，二是減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
（4）測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
II．含氧酸鹽-鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)分解水制氫的材料，CuFe2O4在制氫過程中可以循環(huán)使用．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
（5）根據(jù)以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．（結(jié)果保留小數(shù)點后2位）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案